初中科学八年级化学基础知识复习提纲.docVIP

八年级化学基础知识复习提纲 常见单质及化合物的化学式 常见单质 氢气 氮气 氯气 氧气 碘 溴 碳 硅 硫 磷 氦气 氖气 氩气 锌 镁 铜 钠 铝 铁 钾 钙 汞 银 臭氧 二、氧化物 二氧化硫 三氧化硫 一氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化碳 二氧化硅 氧化钙 氧化铁 氧化亚铁 氧化铝 氧化铜 氧化汞 氧化钾 氧化钠 氧化镁 氧化锌 二氧化锰 过氧化氢 二氧化氮 一氧化二氮 简单化合物 氯化钠 硫化锌 氯化氢 氯化钾 水 氯化银 氯化钙 氯化镁 氯化钡 氯化锌 氯化铝 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁 四氯化碳 氯化氢 硫化钠 硫化钾 硫化银 硫化钙 硫化镁 硫化钡 硫化锌 硫化铝 硫化铜 硫化铁 硫化氢 硫化亚铁 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化铵 常见复杂化合物 硝酸 硫酸 盐酸 高锰酸钾 碳酸 磷酸 亚硫酸 碳酸钠 硫酸铜 甲烷 氯酸钠 硝酸镁 硝酸银 硫酸钡 碳酸钙 一、应掌握的知识点 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 石油、煤、天然气都是混合物。 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 化学变化的本质特征是有新物质生成。 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法