高中化学选修四第三章精选习题填空学生版.docVIP

1.（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 ② ③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量 （2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①反应所需的时间BA ②开始反应时的速率AB ③参加反应的锌粉物质的量A=B ④反应过程中的平均速率BA ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余 （4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________ 。 （5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。 2..现有25℃时0.1mol?L﹣1的氨水，请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中　　（填“增大”“减小”“不变”）． （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：　　；所得溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因　　（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a mol?L﹣1，则[SO42﹣]=　　． （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是　． 3.4.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ” 、“＝”或“”下同） （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 。 5.（18分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“”、“”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“”、“”或“=”），用离子方程式说明其原因___________________________. （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，最终产生总量的关系为___________ （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为①_________③（填“”、“”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的⑤________⑥（、”或“=”） 6.(5分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4，其中 c(NH4＋) 由小到大的顺序是 （填序号，下同）。 （2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中 pH 由大到小的顺序是 。 （3）现有下列物质 ①NaCl晶体???②液态SO2???③纯醋酸??④硫酸钡⑤铜　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl??⑧NaOH溶液? 请用以上物质回答下列问题。 属于强电解质且在上述状态下能导电的是???????????????????? ； 属于弱电解质的是????????????????? ； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是???????????? 。 7.（16分根据下列化合物：①NaCl②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题。 NH4Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因其溶液中离子浓度大小顺序为。 常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(