高中化学综合周练习一.docxVIP

周练习一1．下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1 NA。C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA4．下列离子方程式正确的是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OD．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-5．用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是6．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOHB．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO47．下列说法正确的是A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH = 6 的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变8．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应9．下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10．（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。11．（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶