高中化学必修一原子结构同位素学案.docVIP

16原子结构、同位素 班级 姓名 学号 【学习目标】 1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算 2．了解元素、核素、同位素的概念 【课前检测】 1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。 ①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成 ②汤姆生 b、发现原子中存在电子 ③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动 ④玻 尔 d、提出原子学说 【新课引入】 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？ 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？ 【概念形成】 一、原子的构成 1．原子的构成 量关系: ⑵电量关系： 中性原子：核电荷数 ___ 质子数 ___ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 ____ 质子数 ___ 核外电子数 阳离子： 核电荷数 ____质子数 ___核外电子数 结合P31表1-7 原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数（Z）+中子数（N） 相对原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982 将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能的出什么结论？ 2．质量数 用符号 表示。 则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 【概念运用】  1．填表 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl 18 35 ⑤H 0 2．1molH2O中含水分子 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol； 3．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。 【问题探究】 从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？ 【概念形成】 2．元素、核素、同位素 元素、核素、同位素三者之间的关系： [问题解决] 1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2．? 下列各组物质中，互为同位素的是 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca 3．下列说法正确的是 A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C.原子核都是由质子和中子构成的 D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。 ⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？ ⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。 【课外练习】 1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （ ）