高中化学人教版必修一第二章 物质及其变化(知识梳理章末综合复习试题)教师版.docxVIP

第二章 《化学物质及其变化》复习知识梳理复习知识要点：1、物质的分类及胶体的性质2、电解质及离子反应3、氧化还原反应复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。弄清胶体的性质；掌握电解质的概念和离子反应的概念，知道离子方程式的书写；能根据氧化还原反应的特征辨别出氧化还原反应，并理解氧化还原反应的本质。知识点一：物质的分类物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等。用树状分类法将物质分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [例题1]下列说法中正确的是(　D　)A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质、非电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 [例题2]下列物质分类正确的是(　B　)A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物2.分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸是否有丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl溶液、蔗糖溶液胶体在1~100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水3.胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称作“胶体”。②胶体有如下的性质：丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。（电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。）凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有：加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。[例题3]下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(　C　)A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 [例题4]下列关于胶体的认识错误的是(　B　)A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷知识点二：电解质1.电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电离方程式：用化学式及离子符号表示电解质电离过程的式子。 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-2.从电离的角度认识酸、碱、盐：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（OH-）的化合物叫碱。盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫盐。[