高一化学必修1 1.2.1物质的量导学案.docVIP

第一章 第二节化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量 使用日期： 使用班级： 学生姓名： 【学习目标】 1．知道物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【预备知识】 1． 2．一、物质的量 1．物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个__________________之一，它表示。其符号为_______，单位是_________。 2．1摩尔基准的确定：_________ __________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。 【自读资料】 阿伏加德罗是意大利物理学家因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数以示纪念化学上用NA表示阿伏加德罗常数其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。、摩尔的适用范围 判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢 [课堂练习]说出下列符号的含义 2H （2）2molH （3）2molH+ （4）2molH2 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 (　　) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ (　　) (3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子 (　　) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O (　　) (5)1mol O2中含有6.02×1023个氧原子 (　　) (6)1mol H2SO4中共含有7 mol原子 (　　) [课堂练习] 1．（1）1mol含有个分子（）molCO2含有个CO2分子（）molMg2+含有个．计算下列物质的物质的量 （1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子、物质的量、微粒数和阿加德罗常数之间的关系 物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系： [课堂练习] （1）molH2O中含有氢原子mol氢原子原子mol氧原子5molO2中含有个氧分子个氧原子mol H2SO4中含有1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是它们的物质的量H2O分子中含有______个H原子、_______个氧原子，共含有_________个电子。 1molH2O分子中含有_________mol电子。 （8）1molCO2中含有_________mol电子，_________________个电子。 【】 ．摩尔A．是物质的数量单位B．是物质的质量单位 C．是物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位．下列关于物质的量的说法中正确的是A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位 C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一 ． D. 1mol水 4.（双选） 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氮含有6.02×1023个氮分子 5．A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．a/4b mol-1 B．b/4a mol-1C．a/b mol-1D．b/a mol-1 ．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 A．0.4mo lH2O2 B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol HCl D．0.3mol HNO3 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 2molH+约含 个H+； ②0.5molO约含 个e-； ③含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________ mol