衡水中学高三化学试题.docVIP

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H、MnO4-、A1B.pH = 2的溶液中可能大灰存在SiO32-、反应：2Fe2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(H)2 溶液的反应：H+SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.S具有氧化性，可用于漂纸浆 3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3现两瓶浓度相同的失去标签的Na2和NaH的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 用燥的pH试纸检验，pH大的是Na2 ②取同的溶液于两支试管中，各滴酚酞溶液，红色较深的是Na2 ③取同的溶液于两支试管中加热.有气泡产生的是NaH ④取同的溶液于两试管中逐滴加稀盐酸开始就有气体放出的是NaHC3 ⑤取同的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2C取同的溶液于两支试管中，滴加Ba(H)2溶液，生成色沉淀的是Na2C, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法确的是 A.足的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(H)3 C.用酸性Kmn溶液检验FeCl溶液中是否含有FeCl2 .向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe25、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的 实验操作 制备Fe(OH)胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中 由MgCl溶液制备无水MgCl 将MgCl溶液加热蒸干 C除去Cu粉中混有的Cu加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少钠投入到盛有水和乙的烧杯中 6下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色其实质相同的是 酸高锰酸钾溶液品红溶液溴水滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(S)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K、Fe2+、CH5OH、可以大共存 B.和K溶液反应的离子方程式：Fe3++2Fe2++I2 C.和(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3+++Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足的Zn充分反应，生成g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中凡石灰，经火焚炼用里的石灰指的是Ca(H)2 B.《黄第十六》中曾青涂铁，铁赤如， 曾青可溶性铜盐 C.《本草纲目》中冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁取碱浣衣中的碱是KD.《汉书》中高奴县有洧水可燃这里的洧水指的是石油 9某温度下，将Cl2通NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1、NaCl3的混合溶液，经测定ClO-与Cl3-的物质的浓度之比为1:3则此反应中被还原的与被氧化的元素原子的物质的之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 铁的化物（Fe)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化的值为80 ③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 金活动性不同冶炼方法也有所不同 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大 除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 (OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多 A. B.④⑥⑦⑧⑨ C.①②⑤⑧⑩ D.③④⑥⑦⑨ 11、用下列进行实验能达到相应实验目的的是 A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验C的漂性 C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 .图4可用于测定的生成速率 12FeCO3与砂搪混用可以作补血剂，实验室备FeC的流程如图所示。 下列说法错误的是 A.降低温度防止NHHCO3和FeS分解B.沉淀过程中有C2气体放出 C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 .产品FeCO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 13将11.2的Mg、Cu混合物完全溶解于足的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加足的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题