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成都七中高2014级高二上期分层练习（三） 选择题。 1、以下+3价离子最外层电子数为8的是（ ） A．Ga3+ B．As3+ C．Mn3+ D．Sc3+ 2、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．He　　 B． C．1s D． 　　　　　 3、r表示半径，则下列各项中比值大于1的是( 　　) A. B. C. D. 4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Al C、电负性：Na Mg Al D、还原性：Na Mg Al 5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcba C.离子半径：CDBA D.元素的第一电离能：ABDC 6、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子 7、某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　) A．MO B．MO2 C．MO3 D．M2O3 8、下列物质一定属于同系物的是 （ ） A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧ 9、Z、Y、X、R、Q五种元素的原子序数依次递减。已知：①Z的原子序数为29，其余均为短周期元素；②Y原子外围电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子的p轨道的电子数分别为2和4。则下列说法不正确的是（ ） A．Z+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 B．Q与Y形成的最简单的气态氢化物分别为甲、乙，则稳定性：甲乙 C．第一电离能的关系：XRQY D．Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为3:2 10、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H == NH3·2H2O + NaCl D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 11、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+ 3H2O(g)。下列叙述误的是（ ） A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C． D．CH3CH2OH) : c(H2O) = 2:6:1:3时，该反应达到平衡状态，此时CO2的转化率达到最大 12、已知如下反应：CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2 。分子NCl3（其中N为-3价）也能发生类似反应，则主要产物是（ ） A．HCl和NH3 B．HCl和N2 C．HClO和NH3·H2O D．Cl2和N2 13、根据所学知识判断，下列说法正确的是（ ） A． 四氯化锡（SnCl4）为离子化合物（电负性：Sn 1.8，Cl 3.0） B．ICl、SCl2中Cl为-1价 C．HF为离子化合物，NaH为共价化合物（电负性：H 2.1，Na 0.9） D．电负性为1.8左右的元素和金属性和非金属性都很强 14、下列说法正确的是（ ） A．杂化轨道可用于形成π键 B．根据中心原子的杂化方式可以确定分子的立体构型 C．杂化轨道中一定有电子 D．同一原子能量相近的原子轨道参与杂化 15、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是(　　) A．白磷分子的键角为10928′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60