化学选修4第一单元测试题.docVIP

第一单元 化学反应与能量(满分100分　时间90分钟) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是(　　) A．大力发展氢能源　　　　　　B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。 答案：C 2．下列说法正确的是(　　) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 C．放热反应比吸热反应容易发生 D．化学反应都伴随着能量的变化 解析：反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，选项A、B错误；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而反应发生的难易程度与反应吸热还是放热无关。选项C错误；任何化学反应都伴随着能量的变化。 答案：D 3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　) 原料来源广　易燃烧、热值高　储存方便　制备工艺廉价易行 A． B． C． D． 解析：水是广泛的氢能来源，但是氢气储存不方便，制备时要消耗大量能源。 答案：A 4．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ/mol B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ/mol C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ/mol D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ 解析：根据题意，1 mol Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ÷(1 000÷9) mol＝564.3 kJ/mol。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ/mol”，D错误。 答案：C 5．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol， 则反应物总能量大于生成物总能量 B．若一定条件下，A===B　ΔH0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol， 则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol， 含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 解析：ΔH0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57.3 kJ热量，D项错误。 答案：A 6．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(　　) A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个 B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个 C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个 D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个 解析：为了减少热量散失，HCl和NaOH应有一方过量，取HCl和NaOH溶液不能用同一个量筒。 答案：D 7．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　) A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 解析：由C4H10～4CO2～8 NaOH得， n(C4H10)＝×0.1 L×5 mol·L－1＝ mol， 所以丁烷的燃烧热为＝16Q kJ/mol。 答案：A 8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可