0919反应进行方向.docVIP

1．（2015?衡阳校级模拟）常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性． 请回答下列问题： （1）高碘酸是　　　　　　（填“强酸”或“弱酸”），理由是　　　　　　． （2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3﹣与Na+的浓度关系是　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）． （3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是　　　　　　（写化学式），该反应的离子方程式为　　　　　　． 　 2．（2015春?上海期末）（1）水的电离方程式为：　　　　　　，或　　　　　　． （2）水的离子积表示式为：　　　　　　，常温下该数值为：　　　　　　． 现有下列物质：HNO3、NH3?H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2． （3）其中能抑制水的电离的物质有　　　　　　； （4）能促进水的电离的物质有　　　　　　； （5）不会破坏水的电离平衡的物质有　　　　　　； （6）从上述变化中得出的规律是：　　　　　　． 　 3．（2014秋?雨城区校级期末）（1）在25°C时，纯水中C（H+）?C（OH﹣）=　　　　　　； （2）在NH4Cl溶液中C（H+）　　　　　　10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH　　　　　　7（大于、小于或等于）； （3）在Na2CO3溶液中C（H+）　　　　　　10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH　　　　　　7（大于、小于或等于） （4）在NaCl溶液中C（H+）　　　　　　10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH　　　　　　7（大于、小于或等于）． 　 4．（2015春?浦东新区期末）某次酸雨的分析数据如下 [NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，[Na+]=1.9×10﹣5mol/L， [NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO42﹣]=2.8×10﹣5mol/L， 其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为　　　　　　． 　 5．（2015春?连城县校级期末）25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的Ba（OH）2溶液，Va L该盐酸同该Ba（OH）2溶液中和，需Vb L Ba（OH）2溶液，问： （1）1mol/L盐酸溶液pH=　　　　　　，中和该盐酸需要等体积的Ba（OH）2溶液的pH=　　　　　　． （2）若a+b=14，则Va：Vb=　　　　　　（填数值）． （3）若a+b=13，则Va：Vb=　　　　　　（填数值）． （4）若a+b＞14，则Va：Vb=　　　　　　（填表达式），且Va　　　　　　Vb（填“＞、=、＜”）（a≤6，b≥8）． 　 6．（2015春?连云港校级期中）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2?L﹣2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　　　　25℃，其理由是　　　　　　． 　 7．（2015春?淮北校级期中）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=　　　　　　；t　　　　　　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）． 　 8．（2015春?昌平区校级期中）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL． （1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H+）为　　　　　　． （2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）． ①若用蒸馏水稀释，应加入　　　　　　 mL． ②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入　　　　　　 mL． 　 　 二．解答题（共22小题） 9．（2014?武昌区校级模拟）氨气既是一种工业产品，也是一种重要的工业原料．在工业生产中具有广泛的用途． （1）工业合成氨是在　　　　　　（填工业设备名称）中完成的，某合成氨工厂一天中通入的N2为20t，通入的H2为3t，那么这一天生产的NH3可能为　　　　　　t． a.23 b.24.3 c.17 d.6 （2）合成氨的原料气氮气来自大气，工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法．物理方法是　　　　　　，化学方法是　　　　　　． （3）合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化，气化过程中除得到氢气外，还得到另外一种燃料气，这种燃料期的化学式为　　　　　　． （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”．该法制碱是向饱和食盐水通入NH3和CO2，在实际工业生产中，这两种气体的通入顺序是