2-1复习第一节物质的组成、分类和性质.pptVIP

胶体的性质： 1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 * 第二章 第一节 物质的组成、分类和性质 * 元素 单质 物质 化合物 组成 构成 离子 原子 分子 游离态 化合态 阳离子 阴离子 原子核 核外电子 小分子 高分子 质子 中子 宏观 微观 一.物质的组成 注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数 1．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③元素的种类由质子数决定 ④元素的性质最外层电子数决定的 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) (2)元素含量： 地壳中质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 2.核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) 注意： ①核素种类由质子数和中子数共同决定 ②核素种类远多于元素种类 【同位素】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素。如 23492U、23592U、23892U；3517Cl、3717Cl 【同素异形体】同一种元素组成的不同性质的单质互称同素异形体。如金刚石、石墨、；白磷、红磷；O2、O3同素异形体间转化是化学变化 【同系物】结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团。如甲烷、乙烷；甲醛、乙醛 【同分异构】分式相同，结构式不同的化合物互称同分异构体。这种现象称为同分异构现象。如正戊烷、异戊烷 【同一物质】分子式相同，结构式和名称都相同的物质。如干冰、CO2 3.分子、离子、原子比较 分子 是保持物质化学性质的一种微粒 原子 是化学变化的最小微粒 离子 是带有电荷的原子或原子团 原子 核外电子数=核内质子数 显中性 阳离子 核外电子数核内质子数 显正电 阴离子 核外电子数核内质子数 显负电 基——不带电，不能单独存在 根——带电荷，不能单独存在 4.原子团 2．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。 (2)分子的性质： ①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力 (3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。 ④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外) ③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3等 3．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC等 2、惰性气体(分子晶体) (2)由原子构成的物质： 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体) 4．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42- (3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写) ②离子半径(同主族、同周期) ③离子电子层结构 注意： 1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？ 问题 不一定；如：金属单质 2．离子晶体中一定有阴阳离子 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键 溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成 二.物质的分类 分类依据：事先设定的”标准”,“标准”不同， 分类方法也不同。 常用分类方法：交叉分类法和树状分类法 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 氧化物 单质 混合物 盐 1．按组成、性质分类