漳州市长泰一中高三年上学期8月返校考试高三年理科化学试卷.docVIP

漳州市长泰一中高三年上学期8月返校考试高三年理科化学试卷 满分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ卷 相关的相对原子质量 C 12 O 16 Fe 56 S 32 Mn 55 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1.下列有关说法错误的是(　　) A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 B.氢氧化铁溶胶、雾、食盐水均能观察到丁达尔效应 C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应 2.(2013·杭州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 3.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为(　　) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是(　　) A.NaNO2发生氧化反应 B.NH4Cl中的氮元素被还原 C.N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol 5.(2013·重庆高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3— B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42— C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32— 6.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：　Fe(OH)3+ 3H+Fe3++ 3H2O B.用醋酸除去水垢：　CaCO3+2H+Ca2++ H2O+CO2↑ C.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 　 Ca2++HCO3—+OH-CaCO3↓+H2O 7. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5 8.某化学兴趣小组用下图所示的药品和装置探究SO2气体的还原性： 则下列说法不合理的是(　　) A.为了验证Fe3+被SO2还原得到Fe2+,可向甲中加入KMnO4溶液,看紫红色是否褪去 B.甲中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明SO2可以被Fe3+氧化 C.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是乙中蓝色溶液褪色 D.装置丙的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 9. ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是(　　) A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 10.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A、CH4 B、N2 C、CO D、O2 11.下列说法正确的是(　　) ①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质; ②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子; ③碱性氧化物一定是金属氧化物; ④NO2不是酸性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物; ⑤两种盐反应一定生成两种新盐。 A.①③④　　　 B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤ 12.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1,体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K+、Fe2+、Ba2+、NH4+;阴离子：Cl-、NO3—、CO32—、SO42—。向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　) A.该溶液一定含有Fe2+、NO3—、Cl- B.该溶液一定不含K+、NH4+ C.该溶液一定不含CO32—、Ba2+ D.该溶液可能含有SO42— 13