高考练习《盐类的水解》习题解析.docVIP

《盐类的水解》练习题解析 1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ） A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－ B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－ C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－ D.c(H+)c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－ 分析与解答 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑： (1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成　 (2)离子间能发生互促水解，不能大量共存 (3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存 相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明： I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性 II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性 III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存 注意 ： ①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－ (x=1~6) ②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。 ③离子间能发生复分解反应的　 例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。 HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－ PO43－+ H2PO4－=2HPO42－ 答案：D 2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+　 B.NH3·H2O=NH4+ + OH－ C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－ D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－ 分析与解答 B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。 答案：B、C 3.若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的 A.0.01%　　B.0.09%　　C.1.0%　　D.无法确定 分析与解答 NaX的水解反应为：X－ + H2O=HX+OH－，起水解反应c(X－)=c(OH－)=1×10－5mol/L， 水解率为=0.01% 答案：A 4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　 ） ①KNO3　 ②NaOH　 ③NH4Ac　 ④NH4Cl A.①②③④　　　 B.④③①② C.③④②①　　　 D.③④①② 分析与解答 ①KNO3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的K+和NO3－对水的电离平衡无影响。 ②NaOH为强碱，在水溶液中电离出的OH－对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。 ③NH4Ac为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和Ac－均可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O和HAc，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。 ④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac，该溶液中水的电离度小于NH4Ac中的水的电离度。 答案：D 5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HZ、HY　　 B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ　　 D.HY、HZ、HX 分析与解答 酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z－水解的程度最大，其酸性应最强，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。 答案：C 6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是 ①NaCl　 ②CH3COONa　 ③NH4Cl　 ④AlCl3　 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH　 ⑩H2SO4 分析与解答 ⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOHH2CO3HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－HCO3－CO32－，因此pH大小顺序⑥⑦②；NaCl