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烷烃的化学性质 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应， 不能与强酸和强碱溶液反应。 在光照的条件下易与纯净的X2发生取代反应 在高温下能发生热分解 2、烯烃和炔烃的化学性质 第四节 闭链烃 谢 谢！ 主讲：李锐 * 有机化学 烃 一、烃的重要类别及重要化学性质 烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物（又叫碳氢化合物） 烃 饱和链烃 烷烃 不饱和烃 烯烃 炔烃 闭链烃 芳香烃 脂环烃 —— 开链烃 各类烃的结构特征 类 别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 结构特点 含 含 含 含 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 代表物的结构 正四面体 所有原子 共面 所有原子 共线 所有原子 共面 碳原子的成键方式与分子空间构型的关系 (1)当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键； (2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上； (3)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上； (4)苯环上的所有原子共平面。 注意：在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。 一、烷烃——饱和链烃 1、结构特点： 以碳、碳单键结合的链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃 呈锯齿链状，全部以共价单键结合。 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 2.烷烃的物理性质 1～4 5～16 ＞16 (2)碳数增加，熔沸点增加，密度增加（＜1） (1)碳数增加，气态 液态 固态 (3)难溶于水 思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？ 碳数相同时，支链越多，熔沸点越低 （1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质 3、烷烃的代表物——甲烷 （3）、甲烷的结构 分子式 电子式 结构式 结构示意图 CH4 · · · · · · · · C H H H H H H H H C H H H H C :由于甲烷分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。 （4）甲烷的化学性质 ①取代反应 ②氧化反应 ： 燃烧 甲烷不与强氧化剂KMnO4反应 。 ③高温分解： 高温 CH4 C + 2H2 (制取炭黑) 注意： 1.反应条件：光照 2.反应物状态：纯卤素，甲烷与溴水不反应 3.取代反应的产物有5种为CH3Cl(g)，CH2Cl2(l) 、 CHCl3 (l) (氯仿)和CCl4 (l) 和HCl。 点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 分析 平面型 直线型　 二、不饱和烃----烯烃和炔烃 1、乙烯和乙炔的分子结构 CH2 CH2 H H H—C C—H ∣ ∣ H?C≡ C?H HC≡CH或CH≡CH （2）氧化反应： ①均易燃烧，在空气中遇火发生爆炸。 ②都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。 （1）加成反应： 跟H2、X2、HX、H2O等反应 CH2=CH2+ H2 CH3CH3 催化剂 △ （3）聚合反应 烯烃发生的是加聚反应 nCH2==CH2 催化剂 CH2 CH2 [ ] n CH2=CHCl ＋HCl H H [ CH2–CH ] n Cl — — ︱ 1、基本概念 芳香族化合物：是指含有一个或多个苯环的化合物， 芳香烃：若仅由C、H元素组成的芳香族化合物。 苯的同系物：是指分子里只含有一个苯环，组成符合CnH2n-6（n≥6）的芳香烃。 一、芳香烃 邓健 制作 庞华 审校 第四章 芳香烃 第一节 苯及其同系物(一、苯的结构) 一、苯的结构 (一) 苯的 Kekulé 结构式 简写为： 第一节 苯及其同系物 碳为4价 上页 下页 首页 BD 练习：将下列各种物质分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是( ) A.乙醇 B.苯 C.CCl4 D.甲苯 简单的苯的同系物（甲苯，二甲苯、乙苯）的物性与苯相似：无色液体，有