元素周期律与元素周期表24.pptVIP

四、了解元素周期律和元素周期表的意义 请你结合学习本讲内容的体会，说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义。 1．元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。 2．根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 3．元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。 第14讲 元素周期律和元素周期表 １. X,Y,Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1,4,6,则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 A ２. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 A ３.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++ 2Ag+。下列推断正确的是( ) A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 C 1．熟悉周期表的结构 2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。 3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题。 1、原子结构与元素周期表的关系 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测 2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较 元素周期表的结构 1.周期 把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排成的横行 2.族 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成的纵行 注意：a 周期序数=原子核外电子层数 b 主族元素最外层电子数=主族序数=价电子数 c 副族元素最外层电子数一般不等于族序数（ ⅠB 、ⅡB族除外） d 族序数顺序 ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、 ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA 、 ⅦA、0族 元素周期表 族 周期 不完全周期-- 七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族 第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 第7周期 2 8 8 18 18 32 长周期 短周期 三长三短一不全 七主七副零八族 （=电子 层数） （=最外层 电子数） 知识回顾： 若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），请指出原主族、副族、第Ⅷ族和0族所在的列序号，填入下表： 族 主 族 副 族 第Ⅷ族 零 族 列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18 1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25 D 沙场火拼 原子结构与周期表 【要点深化】 一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1．同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数； (2)位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。 2．同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 第二、三周期元素，原子序数差为1； 第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为2