新步步高《学案导学与随堂笔记》XX-XX学年高二化学鲁科版选修4（课件）：第一章第3节 第1课时原电池的工作原理.pptVIP

解析　铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，两极电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。 答案　C 解析答案 2.某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是(　　) A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－ ===Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐 渐变成浅绿色 D.a和b用导线连接后，电流由铁电极经导线流向铜电极 解析　a和b不连接时，Fe和Cu2＋直接发生氧化还原反应，铁片上会有金属铜析出，A项正确； 若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁为负极，铜为正极，电极反应式分别为Fe－2e－===Fe2＋，Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确； 分析选项A、B可知，选项C是正确的； 在原电池中，电流应由正极流出，经导线流向负极，故D项错。 答案　D 解析答案 3.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　) ? 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)2溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe CuSO4溶液 解析　能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错； C项负极材料选错。 答案　A 解析答案 4.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是(　　) A.Fe作正极，发生氧化反应 B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 C.负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 解析　该装置是原电池。A项，在该原电池中Fe作负极，发生氧化反应； B项，工作一段时间后，左边的烧杯中会含有大量的Fe2＋，溶液的pH减小，右边烧杯中的H＋不断放电产生氢气，因此烧杯中溶液pH会逐渐增大； C项，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋； D项，工作一段时间后，左侧烧杯中由于Fe2＋不断进入溶液，根据溶液呈电中性原则，盐桥中的Cl－会进入该烧杯溶液中，则该烧杯溶液中c(Cl－)增大。 答案　D 5.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上，描述合理的是(　　) 解析答案 实验记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H＋向负极移动。 ③电子流动方向Zn→Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 答案　B 6.(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是________。 解析答案 解析　Zn粉的质量相等、H2SO4过量，H2的量由Zn粉的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn－Cu－H2SO4”原电池，反应速率加快了，但产生H2的体积减小了。 A (2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是______________________ (写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是______________________ 。 解析答案 解析　向甲中加入一种盐使V(H2)不变而反应速率减慢，应使c(H＋)减小而H＋的总量不变，加入CH3COONa等弱酸盐最合适，但不能加入Na2CO3、NaHCO3、Na2S等盐，因为它们与H2SO4反应产生气体而使H2的量减少；欲加快反应速率，可加入CuCl2、CuSO4等盐，因为Zn粉足量，所以不影响产生H2的量，但不能加入Cu(NO3)2，因为若加入Cu(NO3)2，溶液中就有了H＋、NO ，与Zn反应不产生H2。 CH3COONa(或HCOOK等)　 CuSO4(或CuCl2等) (3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_________________________。 解析答案 返回 解析　原电池正极