苏教版溶液的酸碱性2.ppt

* * * * 溶液的酸碱性 根据上表分析溶液的酸碱性与c(H+)、 c(OH-)的关系？ 条件 溶液的酸碱性 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 c(H+)与 c(OH-)关系 0.01mol/L NaCl 25℃ 100℃ 0.01mol/L HCl 25℃ 100℃ 0.01mol/L NaOH 25℃ 100℃ 请依据水的离子积常数（25℃，KW=1.0×10-14 100℃，KW=1.0×10-12）计算下表各溶液在25℃和100℃时的c(H+)和c(OH-)。 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-7 酸性 中性 碱性 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-2 c(H+)c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+)= c(OH-) 1.0×10-2 1.0×10-10 1.0×10-6 1.0×10-6 1.0×10-2 1.0×10-10 C(H+) 1×10-7mol/L C(H+) 1×10-7mol/L C(H+) 1×10-7mol/L 一、溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-) 的关系 总结： 酸性溶液：C(H+) C(OH-)， 中性溶液：C(H+) C(OH-)， 碱性溶液：C(H+) C(OH-)， ＝ ＜ ＞ ＝ ＞ ＜ 常温下（25℃） 本质判据 已知：100℃ KW=10-12.求： 【交流与讨论】： 100℃ 时纯水中C(H+)=1×10-6mol/L10—7 是否说明纯水溶液呈酸性？ (2)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性 注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小，而不能用c(H+)的多少来判断溶液的酸、碱性 阅读课本p72，回答下列问题： (1).溶液的pH是如何定义的？ (2).溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (3).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ 表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案： pH= -lg c(H+) 条件 溶液的酸碱性 c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 pH 0.01mol/L NaCl 25℃ 100℃ 0.01mol/L HCl 25℃ 100℃ 0.01mol/L NaOH 25℃ 100℃ 请依据水的离子积常数（25℃，KW=1.0×10-14 100℃，KW=1.0×10-12）计算下表各溶液在25℃和100℃时的pH。 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-7 酸性 中性 碱性 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-10 1.0×10-6 1.0×10-6 1.0×10-2 1.0×10-10 7 6 2 2 12 10 2、溶液的酸碱性与pH的关系 总结： 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7mol/L ＝ ＜ ＞ ＝ ＞ ＜ 常温下（25℃） 常温下（25℃） pH___7 pH___7 pH___7 ＞ ＝ ＜ c(H+) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 碱性 中性 常温 pH越大碱性越强，酸性越弱 pH越小酸性越强，碱性越弱 注意：适用于稀溶液(pH值一般表示c(H+) 1mol/L的浓度)。 ，当溶液中c(H+)或c(OH-) 1mol/L时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。 3.适用范围： 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ５ 红色 5－8 紫色 8 蓝色 甲基橙 3.1 红色 3.1－4.4橙色 4.4 黄色 酚酞 8 无色 8－10 浅红色 10 红色 测定溶液酸碱性的常用方法有哪些？ 精密 广泛 有一学生在实验室测某盐酸溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该生的操作方法是否正确？ （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生？ 1、pH试纸使用方法 将pH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻