浙江省2016年中考科学第一轮总复习常见的化学反应课件2.pptVIP

【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸混合，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子。因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根据题设条件和这一推论，可以得出如下答案：A.无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠；B.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，不一定是氯化钙； C.通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl；D.该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应。 ★例6　(2014?温州)小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。 【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。 【实验步骤】①连接实验装置并检查气密性。 ②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升氧气所需的时间。 ③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。 ④多次实验取平均值，记录数据如下： 组别 未使用过的二氧化锰 A B C D 收集氧气时间/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8 * 常见的化学反应 一、物理变化和化学变化 考点1　描述物质的物理变化和化学变化　a 1.物理变化：没有生成__________的变化。 2.化学变化：___________新物质的变化。 考点2　区别物质的物理变化和化学变化　b 物理变化和化学变化的根本区别是：______________ (微观上：是否生成新分子)。 有无新物质生成 新物质 生成 二、物理性质和化学性质 考点3　识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质　a 1．物理性质：不需要发生___________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。 2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。 化学变化 化学变化 1．(2014?菏泽)家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是 ( ) A．鲜牛奶变质 B．酵母粉发酵 C．钢丝球刷碗 D．洁厕精除垢 C 2.(2015·河池)生活处处有化学。下列变化属于化学变化的是 ( ) A.葡萄酿成酒 B．水果榨成果汁 C.蔗糖溶于水 D．汽油挥发 A 三、氧化性和还原性 考点4　举例说出氧化还原反应　a 物质___________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。 例　H2＋CuO===== H2O＋Cu 在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_________， ______________；氧化铜失去氧，____________，____________。 得到氧 失去氧 △ 被氧化 具有还原性 被还原 具有氧化性 考点5　说明氧气具有氧化性　b 氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做_____。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_________，是常见的_________。 考点6　说明氢气和一氧化碳具有还原性　b 1．氢气和一氧化碳 提供氧 氧化剂 氧化性 氧化剂 氢气 一氧化碳 可燃性 反应 2H2＋O2(=====)2H2O 2CO＋O2(=====)2CO2 现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 点燃 点燃 还原性 反应 H2＋CuO(=====)Cu＋H2O CO＋CuO(=====)Cu＋CO2 装置 现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。 加热 加热 2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_____