课题2_金属的化学性质(第1课时)课题2_金属的化学性质(第1课时).pptVIP

1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应 3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题 课题2 金属的化学性质（第1课时） 1、镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、铁丝与铜片在 与氧气反应 3、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理 分析以上几种金属的活泼性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au 自学指导1 一、金属与氧气的反应 认真阅读P9，结合已学过的内容，回答下列问题： 常温下 高温时 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应 镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼 （1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？ 4Al+3O2=2Al2O3 这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 回忆实验室制取氢气的方法. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 金属 现 象 反应的化学方程式 铜A4 铁A3 锌A2 镁A1 A组（与盐酸） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜B4 铁B3 锌B2 镁B1 B组（与硫酸） 自学指导2 二、金属与盐酸、硫酸的反应 阅读P10活动探究 （2分钟） （A组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 A4 铁 A3 锌 A2 镁 A1 反应较慢，有少量气泡产生 形成浅绿色的溶液， 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应较剧烈，有较多气泡产生 形成无色的溶液 反应剧烈，有大量气泡产生形成无色的溶液 （B组：金属与硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 B4 铁 B3 锌 B2 镁 B1 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 没有明显变化 反应较慢，有少量气泡产生 形成浅绿色的溶液， 反应较剧烈，有较多气泡产生 形成无色的溶液 反应剧烈，有大量气泡产生形成无色的溶液 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 . 讨论 Mg Zn Fe Mg Zn Fe Cu Cu 课 题 2 金 属 的 化 学 性 质 根据上述化学方程式讨论： P10 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 + == + 置换反应：由一种单质与一种化合 物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 判断 1、反应前后均为两