第四节酸碱中和滴定(上课).ppt

* * * * 酸碱中和滴定 第四节 桃源九中朱高林 化学上研究化学物质的方法 如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第一类：定性分析 鉴定物质是由哪些成分组成的 有多种方法 酸碱中和滴定是一种常用的方法 第二类：定量分析 测定各成分的含量分别为多少 1、什么叫中和反应？ 酸跟碱作用而生成盐和水的反应 其实质是：H+ + OH- = H2O 2、中和反应的实质是什么？ 一、酸碱中和滴定的原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础， H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 1、 定义： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 即标准液 即待测液 2、原理： 即 n c酸 V酸=mc碱V碱 也就是 n c标V标=mc未V未 碱为未知液： c碱= n c酸 V酸 m V碱 酸为未知液： c酸= m c碱 V碱 n V酸 其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或V未，最后计算出c未。 一、酸碱中和滴定的原理 [例题1] 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V[HCl(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = =0.1149mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L 讨论：运用这种方法的关键问题是什么？ 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 3、原理: 　cA ·VA 　VB CB= 一、酸碱中和滴定的原理 4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管 一、酸碱中和滴定的原理 量筒 移液管 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 一、酸碱中和滴定的原理 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 一、酸碱中和滴定的原理 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 一、酸碱中和滴定的原理 中和滴定——主要实验仪器 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。（酚酞，甲基橙） 一、酸碱中和滴定的原理 4、关键： 思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全？ 5、指示剂的选择： 一、酸碱中和滴定的原理 ①变色要明显 ②变色灵敏(即变色范围越窄越好） ③变色范围尽可能接近终点（变色范围的PH与恰好中和时的PH吻合） （1） 作用： 通过颜色变化确定滴定终点 （2）选择原则： （3）常用指示剂： 酚酞，甲基橙 5、指示剂的选择： 一、酸碱中和滴定的原理 （4）指示剂的用量： 因为石蕊变化不灵敏，一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 一般较少，2～3滴 （5）指示剂在中和滴定中发挥作用原理分析： 讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？ 计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。 一、