九年级化学上册4.4化学方程式学案（无答案）（新版）粤教版.docVIP

4.4化学方程式 班级_____ 姓名 ________ 学习目标：1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。2.分析质量守恒定律的原因及质量守恒的应用。3.能正确书写化学方程式并配平。 学习过程：（演示实验） 硫酸铜+氢氧化钠—氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+盐酸—氯化钙+二氧化碳+水 CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+HCl—CaCl2+CO2+H2O 现象： 结论：m反应物总==m生成物总 1.在化学反应中，参加________的各物质的质量_____,等于反应后生成各物质的质量______,这就是质量守恒定律。 （分析）水通电分解示意图，引导从化学反应的微观角度认识反应前后质量守恒的原因。2.用分子和原子的观点解释质量守恒定律：物质发生化学反应时，只是反应物的_____重新组合，生成______,反应前后______和______都没有改变。可见在化学变化过程中_______不变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。3.化学变化中的特征：a.参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质质量总和；b.元素的种类不变；c.元素的质量不变；d.原子的种类不变；e.原子的数目不变；f.原子的质量不变； 两个一定改变：物质的种类一定改变。分子的种类一定改变。 一个可能改变：分子的数目。 质量守恒定律有哪些应用？1.应用范围：所有化学反应. 2..应用质量守恒定律解释现象。如：镁带完全燃烧后质量变大，是否违背质量守恒定律？3.用于计算。如：M克 KClO3和MnO2混合后加热完全反应，残留物的质量是N克，则生成气体的质量是_______g 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。 化学方程式提供的信息：1.哪些物质参加反应（反应物）2.通过什么条件反应。3.反应生成了哪些物质（生成物）。4.参加反应的各粒子的相对质量。 5.反应前后质量守恒。 化学方程式表示的意义：1.反应物、生成物和反应条件。2.表示反应物和生成物各物质微粒数之比。3.表示反应物和生成物间的质量比。 书写化学方程式的原则：1.必须以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。2.要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相同。 书写化学方程式的步骤：一写二平三注明 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间写等号。 配平（最小公倍数，奇偶法，观察法）3.注明反应条件及产物状态。 学习测评： 1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） 原子数目；b.分子数目；c.元素种类；d.物质的总质量；e.物质的种类；f.原子的种类 A.acdef B.acdf C.abf D.ace 2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（ ） A.Cu O B.Cu O H C.O H D.Cu H 4.2008年“祥云”火炬燃烧时的主要反应为5O2+X点燃3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式（ ） A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H8 5.4gA物质与5gB物质混合恰好完全反应反应，能生成6gC则生成D 物质的质量是（ ）A.9g B.10g C.8g D.3g 6.下列说法正确的是（ ） A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的质量必定等于反应物的总质量 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小因此这个反应不遵守质量守恒定律。 D.食盐放入水中形成盐水，盐水的质量等于食盐与水的质量之和此过程符合质量守恒定律。 7..现有Mg KClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（　　　　） Ａ、（M+ｎ）ｇ Ｂ、（M＋２－ｎ）ｇＣ、（M－２＋ｎ）ｇＤ．（ｎ＋２）ｇ 8．将Ａ、Ｂ、Ｃ各１０ｇ的混合物加热后，Ａ完全参加反应，生成４ｇＤ，同时增加了８ｇＣ，则反应中Ａ与Ｂ的质量比是（　　　） Ａ。１︰５　　　Ｂ。１︰４　　　Ｃ。４︰１　　　　Ｄ