【精选】物化总复习-上学期.pptVIP

第三章 第四章 第四章 第四章 * 3）化学变化 变化过程 1）凝聚态、 理想气体 P、V、T变化 第二章 2）相变 ?U =?H-? pV W＝－p(V?－V?) = ?H － p? V ?相变H = Qp(相变) ?H =?U+ ?PV (v) 定压过程 ：p1＝p2＝常数，过程中压力恒定。dp=0, ?p=0。 (vi)定容过程： (vii)自由膨胀过程:(向真空膨胀过程)。 = 0 = = (iv) 对抗恒定外压过程:p环＝常数。 W= = = = = 0 (viii) 可逆过程: 1) 理想气体 恒温可逆过程： 理想气体 绝热可逆过程 第二章 back 熵变的计算 3）相变 4）化学变化 1）环境的熵变 2）单纯P、V、T变化(凝聚态、理想气体) 可逆相变 第三章 (凝聚态时不考虑压力和体积的变化) (设计可逆过程) 不可逆相变 △G的计算 2）相变 3）化学变化 1)单纯P、V、T变化 可逆相变 返回 第三章 dG = ? SdT + Vdp 不可逆相变 先设计可逆过程 第三章 五、三种判据的归纳与比较 适用条件: 隔离系统的任何过程。 封闭系统的恒温恒容不作非体积功的过程 封闭系统的恒温恒压不作非体积功的过程 第8节 克拉佩龙方程应用于液-气(或固-气)平衡时 饱和蒸汽压随沸点（或凝固点）的变化 ⑴微分式: 定积分式 克拉佩龙方程 液体 理想 混合物 理想 稀溶液 yB = pB/ p = pB*xB/ p ?mixV = 0 ?mixH = 0 ?mixS = －R?nBlnxB 0 ?mixG = RT?nBlnxB 0 混合过程 蒸汽压下降 沸点上升 凝固点下降 渗透压 拉乌尔定律 Raoult law 亨利定律 Henry law 的计算 1)气体 2)液体 溶剂 溶质 理想液体 (一定温度下) 理想稀溶液 *