高考化学“化学电源”考点的一轮复习案例参考.doc

全国卷“化学电源”考点的一轮复习案例参考 　 片段1：原电池概念复习和模型建立 【学生思考与交流】 反应 + Cu2+==Zn2+ + Cu 1、电化学装置 请用最简单的电化学装置实现以上反应，画出装置图并作必要的标注。 2、基本概念 （1）在图中标出正、负极，并写出电极方程式在图中标出电子、电流、离子的移动方向 3、问题拓展 （1）反应一段时间后，正极增重12.8g，则电路中共转移了多少电子？（相对原子质量：Cu 64 Zn 65） （2）请将上述改造成含盐桥的双池原电池，并简述改进后的好处。 电池装置的一般模型： 【应用与强化】利用模型解决陌生化学电源的分析和判断 【例1】2013海南04 ．．．．2015国乙11 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6 + 6O2 ═ 6CO2 + 6H2O 选题意图：用图示呈现反应物，学生需先找出隐含的总反应：C6H12O6 + 6O2 ═ 6CO2 + 6H2O再进行判断，质子交换膜限定了粒子的迁移方向和提示了电解质环境。 【例3】2010安徽11 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 2013安徽10池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．Ca+2Cl--2e- CaCl2 B．Li+ 向负极移动 C．0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb（已知Pb的相对原子质量为207） D．2013江苏09 ．．．．2011福建11 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑2013国甲11 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是　　 A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2 + 2e－= Ni + 2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 反应 2011国标27 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。 CH3OH +H2O-6e-= CO2 +6H+；3/2O2 +6H+ +6e-= 3H2O 电解质溶液改为碱性，负极：2CH3OH +16OH--12e-= 2CO32-+12H2O；正极：3O2 +6H2O +12e-= 12OH- 选题意图：书写较为复杂的燃料电池的电极反应，让学生体会两种不同的书写方法，采用总反应-正极反应的方式较易得出负极反应；增加了碱性电解质溶液的思考题，促使学生体会电解质环境对书写电极反应和总反应的影响。 【例2】2012海南13 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时， 负极的反应式为 。 【例3】某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。 选题意图：用图示呈现信息，学生要结合质子交换膜的作用和氮元素价态的变化书写陌生的电极反应。 【针对训练1】甲烷—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）是一种常见的电源，负极反应式为 。 【针对训练2】铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，负极反应式为 。 【针对训练3】2012国标26 （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。2015四川11 (5) FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是