人教版高中化学选修4第一节《原电池》公开课课件.pptx

电 化 学 基 础第一节 原 电 池科技引领未来学习目标（1）深化认识原电池工作原理及构成条件。（2）了解盐桥的作用，了解双池原电池的优点。（3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。（4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。基础回顾设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。问题：（1）正、负极材料分别是？（2）总反应和正、负极反应分别是？（3）外电路中电子的运动方向？内电路中导电的微粒是？运动方向是？基础回顾设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。外电路e-e-AZn（负极）Zn－2e- == Zn2+Cu（正极）Cu2+＋2e- == Cu阳离子阴离子内电路CuSO4溶液Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu分析设计预测现象事实？实验检验溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。正极负极电流表现象A表针偏转幅度逐渐减小锌片表面有红色物质析出 ZnCu 问题根源：Zn与CuSO4溶液的直接接触。 该原电池装置的不足之处：（1）电流不稳；（2）锌片所失电子没有全部形成电流，效率不高。CuSO4溶液实验探究 下一步实验目的：改进Zn-Cu-CuSO4原电池装置，实现高效稳定地对外输送电能。 限选材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、盐桥（含琼胶的KCl饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。 小组讨论：设计1～2个可行方案，并画出设想的装置图（标出电极材料和电解质溶液）。CuSO4溶液原理分析e-e-e-e-Cl-K+电流表Zn片（负极）Cu片（正极）盐桥Zn2+Cu2+Zn－2e- == Zn2+Cu2+＋2e- == Cu单池原电池与双池原电池对比1、总反应，电极反应都 。3、阳离子和阴离子流向 。CuSO4ZnSO4相同2、导线中电子流向 。4、装置构成 ，效率 。相同相同不同不同今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要哪些方面改进、创新？参考网址： /（中国科普博览）/（中国科普网）/（中国电池网）等巩固提升1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极② 正极反应为：Ag+ + eˉ＝Ag③ 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④盐桥CuAgAgNO3溶液Cu(NO3)2溶液巩固提升2．根据氧化还原反应Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+，设计一个双池原电池，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负极电极反应。负极：Fe－2e- == Fe2+正极：2Fe3+＋2e- == 2Fe2+负极材料：Fe片 负极液：FeCl2正极材料：碳棒 正极液：FeCl3思考：设计双池原电池的步骤是什么？双池原电池抽象模型导线 电子接受电子的物质提供电子的物质阴离子负极正极盐桥阳离子Thank You !