新人教版化学必修2高中《化学能与电能》ppt课件之五【精品】.pptVIP

2、原电池正负级判断方法 （1）依据原电池两极材料：较活泼的金属做负极（K、Na、Ca太活泼不能做电极），较不活泼的金属或可导电的非金属（石墨等）做负极 （2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）有正极流向负极；电子（内电路）则有负极经外电路流向原电池的正极 （3）根据内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池的正极；阴离子流向原电池的负极 （4）根据原电池中反应类型： 正极：得电子、发生还原反应，现象是伴随金属析出或氢气放出 负极：失电子、发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量减小 * 第二节 化学能与电能 第 二 课 时 3、构成原电池的条件 注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说, 氧化还原反应, 可以设计成原电池 构成条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体。如：石墨）作电极 ②有电解质溶液； ③电极间构成闭合电路； ④负极能与电解质自发进行的氧化还原反应 即：两极一液一连环，负极氧化正极还 下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C A Zn Cu H2SO4 Cu Zn A 酒精 A B Zn H2SO4 A Cu H2SO4 C D A Cu Cu H2SO4 两极一液一连环 负极氧化正极还 Cu Zn 稀硫酸 × 思考：1、如何判断铜锌原电池的正负极？ 负极 正 极 例1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液 中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（ ） （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X C 考查方式一： 金属活动性比较与原电池正、负极的判断 课堂小练 1、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D ② 2、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、Li是正极，电极反应为 Li－e- = Li+ B、Li是负极，电极反应为 Li－e- = Li+ C、Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2– D、Li是负极，电极反应为 Li－2e- = Li2+ B 3、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） C FeCl2 CuSO4 H2SO4 CuCl2 电解质溶液 Zn Zn Cu Cu 负极 Cu Cu Ag Zn 正极 D C B A 如何正确书写电极方程式？ （1）按照负极失去电子发身氧化反应，正极上溶液中阳离子得到电子发生还原反应；首先正确判断出电极反应产物，然后结合反应物及转移电子写出两极方程式 （2）、两电极方程式中要满足得失电子数相等（即转移电子数守恒）。 （3）、两个电极方程式相加得到总反应方程式（结合质量守恒、电荷守恒原则）。 原电池电极反应式的书写 写出电极反应和总反应方程式 Zn Cu 硫酸铜 Fe Cu 稀硫酸 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H++2e- =H2↑ 总反应：Fe+2H+=Zn2++H2↑ 正极：Cu2++2e-=Cu 负极：Zn-2e-=Fe2+ 总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ①Al作____极, ②Cu作____极 电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_____________________ 题型二 简单原电池电极反应式的书写 [例题2] Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸 负 正 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 考查方式二 原电池电极反应式的书写 [例题3] Al和Cu作电极所