必修一第四章第三节_硫和氮的氧化物.pptVIP

第三节 硫和氮的氧化物 12.25-南昌市空气质量 二、二氧化硫（ ） 物理性质 1、无色、有刺激性气味、气体 2、易液化（－10℃） 3、密度大于空气 4、易溶于水（1：40） P90实验4-7。 5、有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。 化学性质 1、具有酸性氧化物的性质 （1）与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） H2SO3 = SO2↑+ H2O （可逆反应） 可逆反应 定义： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 特点： a. 同一条件、同时进行； b. 用可逆号 连接； c. 反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 （3）与碱性氧化物反应 SO2 +CaO= CaSO3 （利用该反应可以将煤燃烧产生的二氧化硫用生石灰除去） 思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？ 2、氧化性 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 3、还原性(较强） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。） （此反应可用来吸收SO2。） 科学探究 比较SO2与HClO的漂白性 漂白原理 氧化 化合 吸附 漂白剂 漂白效果 食物的化妆品——二氧化硫 二氧化硫在食品业中的应用，可使一些食品如银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称它为化妆品性的添加剂。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置了硫黄，采用这种传统的“硫黄熏蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质监部门对银耳产品进行了一次专项抽查，结果发现被抽检的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳产品的二氧化硫残留连量居然高达2.83g/kg，最低的二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB2760－1996）对食品中二氧化硫的允许残留量做了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。 1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性 3、如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 C、气体通过Na2CO3溶液 D、气体通过酸性KMnO4溶液 E、气体通过饱和NaHCO3溶液 4、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？ 5、为了减少矿物燃料燃烧时产生的硫的氧化物对空气的污染，科学工作者研究出了多种脱硫技术： （1）在含硫的矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”另外也可以采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2。 （2）在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。 请写出以上在脱硫技术中涉及的化学反应的方程式。 拓展——硫化氢（H2S） 物理性质