九年级化学原子核外电子排布(第二课时).pptVIP

初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 初中化学课件园 研发中心 网址 1. 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27 氮——14 钠——23 硫——32 镁——24 温故知新： 2.选词填空： A分子 B原子 C质子 D电子 E中子 F原子核 (1)显电中性的是（ ），带负电荷的是（ ），带正电荷的是（ ）。 （2）构成原子的一般微粒有（ ），构成物质的微粒有（ ）。 CDE AB CF D ABE 3.已知一个水分子（H2O)中每个氢原子有核电荷数为1，每个氧原子的原子核中8个质子，则1个水分子中含（ ）个电子，（ ）质子，（ ）原子核，整个水分子( )(“显或不显”）电性。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 一个H2O含有2个H原子和1个O原子，一个H中核电荷数=质子数=核外点数=1，一个O原子中质子数=核电荷数=核外电子数=8，所以，一个水分子中有10个质子，10个电子。 一个原子只有一个原子核，故一个水分子中有3个原子核 分子原子都不带电、不显电性。 第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的构成 ---原子核外电子的排布 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 原子结构示意图 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 判断对错 【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？同一横行，同一纵行的有什么共同特点？ 钠 镁 铝 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 硅 磷 硫 氯 氩 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氖 氟 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个。 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。 2 +2 氦 1 +1 氢 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 钠 镁 铝 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 硅 磷 硫 氯 氩 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氖 氟 2 +2 氦 1 +1 氢 【思考】对于原子结构不是稳定结构的原子来说，他们若想达到稳定结构该怎么办呢？请你以钠原子和氯原子为例说明。 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况 金属 元素 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。 结构 性质 决定 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na