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氢原子能阶S能态
原子力 保守力（Conservative Force）守恆性力 永動機不存在等於能量守恆 （不假設牛頓力學是對的） 永動機不存在等於能量守恆 * * 束縛態 r 兩個粒子會不會形成束縛態？ 關鍵在形成吸引位能的機制 原子力束縛態 + + + + + + - - - - - - 感應形成電荷分布不均 電偶極 束縛能只有約0.001eV，而室溫時熱擾動能量kT~0.02eV，束縛態會被破壞。 離子束縛態 + - - Na Cl r 需能5.1eV 釋能3.8eV 若束縛可釋得1.3eV以上能量，則束縛態能量較低 離子束縛態 所加能量 束縛能3.6eV已大於室溫的熱擾動能量，故為穩定的束縛態。 共價鍵束縛態 - H+ r H+ - H+ H+ - - 電子共享使能量降低，因此形成束縛態。 氫原子能階 S能態 S能態機率分布 r S能態波函數 P P能態機率分布 s pz py px 分子軌道能態 r H+ H+ 分子能態的能階與距離r的關係？ ? 分子軌道與個別原子軌道或其組合近似，因為當距離r很遠時 分子軌道的機率分布在兩原子互換下不變，因此波函數在互換下必須不變（對稱）， 或是乘上(-1) 反對稱： 互換 氫分子由兩個氫原子組成，分子的電子軌道近似地可以由個別原子的電子軌道合成。 對稱 S 反對稱 A 共價鍵：分享電子所形成的吸引鍵 H2 = H-H, H:H 對稱 S 反對稱 A 分子軌道 Molecule Orbits σbond 對稱 S Bonding 反對稱 Anti-Bonding 分子軌道 Molecule Orbits σbond and πbond S Bonding S Bonding A Anti-Bonding A Anti-Bonding πbond σbond SP3 CH4 SP2 熱平衡時，兩系統溫度相等 電磁波帶走的能量 電磁能 質能守恆 *
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