常州一中高二化学第二学期期中考试化学试卷.docVIP

常州一中高二化学第二学期期中考试试卷 说明： 1．答案一律写在答案卷上，否则不得分。 Ar(Ag)＝108 Ar(I)＝127 Ar(Cl)＝35.5 一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题仅有一个选项符合题意） 1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．B． C． D． 2．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol ，反应开始后10 s 内，v (A)＝0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中B的物质的量是 A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol 3．在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化 D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2 4．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 A．v (N2)正＝3v (H2)逆 B．v (N2)正＝v (NH3)逆 C．2v (H2)正＝3v (NH3)正 D．3v (N2)正＝v (H2)逆 5．反应2A(g)2B(g)＋C(g) △H＞0达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是 A．降温 B．减压 C．减小c(C) D．加压 6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．CO＋NO2CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．3C＋4D中，以下表示该反应速率最快的是 A．v (A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v (D)＝1 mol·L－1·s－1 C．v (C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v (B)＝0.3 mol·L－1·s－1 二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或二个选项符合题意） 9．能增加反应物分子中活化分子百分数的措施是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 10．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率减小 C．物质B的物质的量减少 D．化学计量数a＞b 11．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＜0 B．C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 D．H2S(g)H2(g)＋S(s) △H＞0 12．当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡时18O存在于 A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中 13．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量 14．在某温度下，可逆反应m A＋nBpC＋qD的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行得越完全 B．K随反应物浓度的改变而改变 C．K随温度的改变而改变 D．K越大，反应的速率越大 15．在一个容积不变的密闭容器中加入1 mol HI气体，一定温度下分解达到平衡时，I2的体积分数为x%，若起始时在该容器中加入2 mol HI，在相同温度下达到平衡状态，此时I2的体积分数为y%，则x与y的关系是 A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．x≥y 16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时