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环境化学ppt课件-6、化学分析—NaOH、醋酸标准溶液的标定
2006.09 玉溪师范学院化学与环境科学系 柴跃东 Experiment 10 NaOH、醋酸标准溶液的标定(移液管、滴定管使用) 玉溪师院化学与环境科学系 柴跃东 5、滴定管的使用： 分类：酸式、碱式、无色与棕色、蓝色底线等 用法：A与B分开：A式装A，B式装B 装配：A管：玻璃塞阀门。B管：玻璃珠与乳胶管 洗涤：铬酸—水—H2O 润洗：用操作液润洗2~3次（水平旋转） 排气：会排气（A与B不同） 滴定手法：左手放液，右手持锥形瓶 滴定速度：先快后慢，近终点时逐滴加入，最后半滴加入 终点操作：用少许水冲洗内壁， 读数：眼睛平视看弯月面最低点 用毕：洗净倒置，戴上纸帽。 常见问题：不会半滴加入、有效数位数不对、结果误差太大 四、实验内容 * * 二、教学内容 1、滴定原理：利用A与B中和反应，由已知浓度求知另一未知溶液的浓度; aA+bB == cC+dD 当达到sp时：nA ：nB＝a ：b 计算公式： 2、sp与ep： sp—stoichiometric point 化学计量点(A与B全反应) ep—end point 滴定终点（用Indicate来指示反应点） 结论：sp与ep不一定吻合 一、教学目标 1、掌握酸碱滴定原理 2、掌握滴定操作的方法、滴定管、移液管的使用 3、学会正确判断终点 4、正确标定NaOH及醋酸标准溶液的浓度 3、指示剂：变色点滴定终点≈ 化学计量点 但在误差允许范围内，便可用于滴定分析 4、常用指示剂：一般为弱酸或弱碱性有机物，在不同PH范围呈不同颜色 甲基红（偶氮类） PH 4.4—PH 6.2 (PK=5.4) 酸滴定碱： 甲基橙 PH 3.1—PH 4.4 (PK=3.4) 酸滴定碱(酸红碱黄) 酚酞（三本甲烷类）PH 8.0—PH 9.6 (PK=9.1) 碱滴定酸 溴百里酚蓝 PH 6.0—PH 7.6 (PK=7.3) AB相互滴定 三、仪器药品： 试剂：0.1mol.L-1：NaOH、HAC、酚酞、甲基橙指示剂 仪器：50ml酸（碱）滴定管，移液管，三角瓶，100ml烧杯 平均 C醋酸 C醋酸 =(CV) NaOH/V醋酸 NaOH 醋酸，ml 项目 V净,ml V终,ml V初ml 25 2次 25 3次 25 1次 平均 CNaOH CNaOH=(CV)盐酸/VNaOH V净,ml V终,ml V初ml HCl 25 25 25 NaOH ，ml 3次 2次 1次 项目 1、粗配NaOH 、HAC ：V=250.00ml C1V1=C2V2 2、标定：用HCl标定NaOH；用NaOH标定CH3COOH ，并按下表进行记录，要求相对误差2 %；指示剂：酚酞、甲基橙 *
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