燃烧热和中和热幻灯片.ppt

学习目标 1、了解燃烧热、中和热的概念； 2、掌握利用燃烧热进行有关计算的方法。 3、掌握利用中和热进行有关计算的方法。 【复习】 什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 一、燃烧热 1. 概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 注意： 1）在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 2）可燃物以1mol为标准进行测量 3）系数常用分数表示 例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol 【问】H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-183KJ/mol，该热效应是不是氢气在氯气中的燃烧热？ 练习1、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请根据P4燃烧热数值，写出石墨和金刚石燃烧的热化 学方程式，并比较金刚石和石墨哪个更稳定？。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石,s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明石墨具有的总能量低，更稳定 练习2、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示：（若为稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H= -57.3kJ／mol 3.要点： 1）条件：酸与碱的稀溶液 2）生成1mol水 二、中和热 【复习】 什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？ 注意： ①有弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热数值小于57.3kJ／mol（因为弱酸弱碱的电离为吸热反应）。 ②有浓硫酸参与的中和反应的中和热数值大于57.3kJ／mol（因为浓硫酸溶于水放热） ③中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 练习：1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 该反应表示中和热的热化学方程式为 问：1L 1mol/L的Ba(OH)2溶液与1L 1mol/L的H2SO4溶液 反应，放出的热量是否为114.6kJ？为什么？ 4、中和热的测定 （1）实验原理：根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，利用公式：(m1+ m2) · c · (t2- t1)计算出生成1 molH2O放出的热量。 大烧杯（500ml）、小烧（100ml）、 温度计、量筒（50ml) 两个、泡沫塑 料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中 心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒、 0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液。 (2）实验用品： （3）实验步骤 ①组装保温装置。 ②量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。 ③另取一量筒，量取NaOH溶液并测其温度。 ④将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的 小烧杯中，用环形玻璃搅拌棒轻搅动溶液，记录混合溶液的最高温度。 ⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值进行计算。 （4）注意事项 ①烧杯间要填满碎纸屑： 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 ②大、小烧杯放置时两杯口要相平 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失 ③不用环形铁搅拌棒 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性好， 这样都会造成热量的损失。 ⑤要重复进行三次实验的目的是 减少实验过程中的误差 ④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1∶1 而是NaOH过量 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍稍过量。 ⑥最少测温度次数 6次 ⑦中和热数值与反应物多少无关 50mL0.50 mol