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分子立体结构幻灯片
第二节
分子的立体结构;复 习 回 顾;阅读教材P35-36页;一、形形色色的分子;３、四原子分子立体结构
（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）;４、五原子分子立体结构;C6H6;C60; 大部分分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的形状就是空间构型，有直线形(如CO,N2,CO2)，有平面三角形(如BFЗ)，有正四面体(CH4)，有三角锥(NHз); 同为三原子分子，CO2 和 H2O
分子的空间结构却不同，什么原因？; 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分
子的的空间结构也不同，什么原因？;探究与讨论：; 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：;;2 ;1、一个分子或离子中
的价层电子对在空间的分布
（即含孤对电子的VSEPR模型）
2 3 4 5 6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体;??面
三角形
1200;分子的立体结构为直线型;分子的立体结构为平面三角形;直线型; 中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下：
ABn 立体结构 范例
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
;电子对的空间几何构型：四面体;三角锥; 学生阅读P37-39页，分组讨论完成学案，然后总结中心原子孤电子对数、价层电子对数的计算方法。;以ABn型分子为例;;C;价层电子对互斥理论 对几种分子或离子立体构型的推测;分子或离子;一、计算中心原子孤电子对数;课堂练习：请完成下表;谢谢观赏
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