元素周期律和元素周期表(全部)幻灯片.ppt

8、下列元素中， Na 、Fe Cu He K F （1）属于短周期的主族元素是： 。 （2）属于长周期的主族元素是： 。 （3）属于非金属主族元素是： 。 （4）属于零族元素是： 。 （5）属于副族元素是： 。 （6）属于第八族元素是： 。 10、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　　 ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 18、判断正误：每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 □1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ______和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 氢化物的 稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 单质 不断加热 加热 光照或点燃 冷暗处 缓慢 缓慢 剧烈 爆炸 不稳定 较稳定 稳定 很稳定 卤族元素单质与氢气反应比较 根据钠和钾性质比较，预测ＩＡ族元素单质的性质 相似性： 递变性： 都是活泼金属，+１价，单质都能与氧气、水等反应，氧化物对应的水化物都能有较强的碱性 从锂到铯，原子失电子能力逐渐增强，表现在与氧气以及和水的反应上 同一主族的元素， 相同，从上往下，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力 逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同主族元素性质的递变规律 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐增强 非金属区 金属区（除H外） Na Na Al Cl Cl Si 用元素符号回答原子序数11～18号元素的有关问题 （1）除稀有气体外，原子半径最大的是———— （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是——— （3）最高价氧化物的水化物呈两性的是———— （4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是——— （5）能形成气态氢化物且最稳定的是—————— （6）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是 1.下列性质的递变中正确的是………….（ ） A. O, S, Na的原子半径依次减小 B. LiOH, KOH, CsOH的碱性依次增强 C. HF, NH3, SiH4的稳定性依次增强 D. HCl, HBr, HI的还原性依次减弱 2.下列各组性质比较不正确的是………..（ ） A. 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 B. 碱性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3 C. 氧化