金属化学性质3.ppt

金属的化学性质 1、金属能与氧气发生反应 2、金属+酸=盐+H2↑ 3、金属+盐=新金属+新盐 实验准备 1、走进实验室静悄悄 2、切记仪器清点好 铝粉、铁条、铜条、铝条、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、洗涤用水、试管架、试管、培养皿、砂纸 3、安静坐好把书看 铁放在外边会生锈，那金子放在外边会怎样呢？ 金属的化学性质 知识回顾 我们学过哪些金属与氧气反应，反应的条件和现象是什么？ 镁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 知识再现 反应条件 反应现象 镁条 在空气中点燃 耀眼白光、放热、生成白色粉末。 铁丝 在氧气中点燃 剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体。 铜丝 在空气中加热 生成黑色固体 铝粉 在氧气中点燃 发出白光、放热，生成白烟。 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度 ， 对比发现 Mg、Al Fe Cu 不同 归纳总结 一、金属与氧气的反应 影响反应的难易和剧烈程度的因素： 内因： 外因： 金属本身的性质 氧气的浓度 与氧气接触面积 前面的四种金属（镁、铝、锌、铁） 在与氧气反应时的剧烈程度不同，那他们 与酸反应的剧烈程度是否相同？ 勤于思考 请设计一个实验证明你的猜想。 实验探究一 　　　为比较金属本身的性质差异，本实验应控制哪些条件保持相同？ 　　　金属的表面积（形状、大小） 　　　酸的种类、酸的体积 酸溶液溶质质量分数 　　　温度 二、金属与酸的反应 实验探究一 温馨提示：实验前必须用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜和油污 A组 B组 金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应 在培养皿中分别放入铁条（短）、铜条（短）、镁条，再加入适量稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。请在实验报告单上记录实验现象。 金属 盐酸 稀硫酸 实验现象 反应速度 实验现象 反应速度 Fe Cu Mg 1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属有_______？ 有气泡 无现象 有气泡 有气泡 无现象 有气泡 慢 快 慢 快 2、比较三种金属反应的剧烈程度，你能将这三种金属的活泼性按由强到弱的顺序进行排列吗？______________。 交流共享 铁、镁 镁、铁、铜 联想启示 常见金属的活动性顺序 K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 铝 锌 锡 铅 (氢) 汞 银 铂 金 Mg Fe Cu 镁 铁 铜 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系? 2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢? 相信你能归纳： 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。 据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水 呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，这 其中蕴含着一个有趣的化学原理。 探访古籍 铁与所有盐溶液都能反应吗？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属与盐溶液反应时有什么规律呢？ 实验探究二 三、金属与盐溶液的反应 温馨提示：实验前必须用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜和油污 A组 B组 C组 金属与CuSO4溶液的反应 金属与AgNO3溶液的反应 金属与NaCl溶液的反应 在3支试管里分别放入锌粒、铁条（长）、铜条（长），再依次加入约占试管容积1/4的CuSO4溶液(或AgNO3溶液或NaCl溶液)，仔细观察金属表面与溶液的变化。请记录实验现象。 金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 实验现象 实验现象 实验现象 Zn Fe Cu 交流共享 锌片表面有红色固体析出 无现象 铁丝表面有红色固体析出 无现象 无现象 无现象 锌片表面有银白色固体析出 铁丝表面有银白色固体析出 铜片表面有银白色固体析出 铁丝表面有红色固体出现 1.铁丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中 铜丝表面有银白色固体出现 写出表格中涉及到的化学反应方程式 （不反应的可写不反应） 金属 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2