金属钠化学性质.ppt

教学目标 知识与技能 1.掌握金属钠与氧气反应 2.掌握金属钠与水反应 过程与方法 1.体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。 2.通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 火光中的生死隔离 人教版化学必修一 第三章 第一节 第二课时 金属钠的性质 授课人：李翠萍 钠的原子结构示意图 Na 最外层只有一个电子 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 体验实验： 1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。 2、切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小 块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中。 实验：切割钠 从以下四个方面观察现象 ①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化? 现象 保存在煤油中 用小刀切 新切面银白色 切开后放置切面变暗 说明 ρ(煤油) ＜ ρ(Na) 质软 有金属光泽 被空气氧化 物理性质 化学反应方程式 4Na+O2=2Na2O（白色） 切割钠 从以下三个方面观察钠 ③生成物颜色? ②火焰颜色? ①形状变化? 实验；钠与氧气 　　现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2（淡黄色） 点燃 【思考与交流】 对比实验一和实验二中的两个化学反应，试找出两者间的相同和不同之处。我们从中能得出什么结论？ 反应物相同，条件不同，产物不同 钠与其他非金属的反应 2 Na + S ＝ Na2S 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl 知识拓展: 点燃 实验：钠与水反应 1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。 2、切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小 块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中。 3、用镊子将切好的钠放入滴了几滴酚酞并盛水的 小烧杯中，半盖上玻璃片。 4、从烧杯侧面观察实验现象。 实验：钠与水反应 ⑤滴酚酞颜色变化 从以下五个方面观察现象 ④声 音? ③ 动 ? 静? ②形 状? ①浮 ?沉? P49 实验3-3 交流与讨论 现象 浮在水面上 熔成小球 四处游动 嘶嘶响声 滴入酚酞变红 原因 ρ(Na) ρ(H2O) 熔点低，反应放热 放出气体，钠受力不均 反应剧烈 生成碱性物质 谐音：芙 蓉 又 想 红 实验：钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红。 实验：钠与水反应 实验：钠与水反应 钠在反应中体现什么性质？ 【问题探究】 例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 失2×e- 得2×e- 0 +1 0 +1 还原剂 氧化剂 一、 钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属；质软；密度比水小，比煤油大；熔点低． 【课堂小结】 二、 钠的化学性质 1.与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 2Na + O2 === Na2O2 点燃 2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ 　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 C 课 堂 练