公开课：酸碱中和滴定完整.pptVIP

学生实验 仪器的使用 * * 酸碱中和滴定 [问题1]酸和碱反应的实质是什么？酸碱中和反应原理呢？ 1.实质： H++OH- =H2O 所有的酸碱中和反应的离子方程式都可用H+ + OH- = H2O来表示吗？ 2.酸碱中和滴定应用了什么原理？ cava=cbvb 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定 未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则： cb= caVa vb 例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL,通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少? 解： NaOH + HCl = NaCl + H2O 答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149mol/L。 酸碱中和滴定： 定义： 属性： 特点： 应用： 化学分析中的定量分析 操作简便、快速、准确 科研、工农业生产 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 [问题2]什么是酸碱中和滴定？ 关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全 （即滴定终点的判断） [问题3]运用这种方法的关键问题是什么？ [问题4]测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管 量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25 mL、50 mL 最小分刻度： ，读数精确到 , （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.01mL 0.1mL 0.1mL 0.1mL [问题5]如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 酸式滴定管 不能盛装碱性溶液 下端的开关为玻璃活塞 碱式滴定管 下端为带有玻璃球的橡胶管 不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液 如何准确判断酸碱中和恰好进行完全？ 选用适当的酸碱指示剂，加入待测溶液中，再逐滴加入标准液，当滴入最后一滴，颜色恰好变化且半分钟内不再恢复原色，说明酸碱反应完全，即为滴定终点 讨论 一些酸碱指示剂的变色范围 甲基橙： PH3.1红色 3.1–4.4橙色 PH4.4黄色 酚酞： PH8.2无色 8.2–10.0粉红色 PH10.0红色 [问题6]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？ [问题7]酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ [问题8]酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 酚酞： 变色范围(pH8.2) (8.2pH10.0) (pH10.0) 显色 无色 粉红色 红色 1.48 2×10-3 40.00 2.32 2×10-4 22.00 3.30 2×10-5 20.20 4.30 2×10-6 20.02 7.00 0 0 20.00 9.70 2×10-6 19.98 10.70 2×10-5 19.80 11.72 2×10-4 18.00 13.00 2×10-3 0.00 c（H +）的计算 ?pH 过量HCl mol 剩余NaOH mol 滴入HCl mL 一滴 突跃 实验数据：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L) 4.3 9.7 突跃（一滴） 7 8.2 10.0 酚酞 3.1 4.4 甲基橙 pH 加入盐酸的体积 指示剂的选择 0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L) 计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）NaOH溶液的物质的量的浓度？ NaOH的物质的量的浓度为： 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 误差很小， 可忽略不计 真实值为0.1000mol/L ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。 [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 [问题9]酸碱中和滴定需要的仪器和试剂? 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、烧杯、锥形瓶。 标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、 蒸馏水。 锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作 [问题10]酸碱