无机化学课件--第五章.pptVIP

Ag+ + OH- AgOH(白) Ag2O + H2O 立即脱水 棕黑 AgOH只有用强碱与可溶性银盐的乙醇溶液，在低于 228 K才能真正得到。 Cu2O + H2SO4 Cu2SO4 Cu2+ + Cu 热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2 300℃ 与酸作用 Cu2O + HCl CuCl + H2O 不歧化 Ag2O + HCl AgCl + H2O 与氨形成配合物 Cu2O + 4NH3 + H2O 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH- 无色 O2 + NH3 + H2O [Cu(NH3)4]2+ 蓝色 Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- Cu2O碱性、共价型化合物。Cu＋在溶液中不稳定，当生成配离子和难溶化合物时稳定性增强。 Ag2O和Cu2O一样也是共价化合物，基本上不溶于 水。二者的主要异同点： ① Ag2O为中强碱，而Cu2O 呈弱碱性； ② Ag2O在300 ℃ 即发生分解，生成银和氧，Cu2O对热十分稳定； ③ Ag2O与HNO3反应生成稳定的Ag(I)盐 Ag2O ＋ 2 HNO3 2 AgNO3 ＋ H2O 而Cu2O 溶于非氧化性的稀酸，若不能生成Cu(I)的沉淀或络离子时，将立即歧化； ④ 溶于氨水会生成无色的 [Ag(NH3)2]＋ 络离子 Ag2O ＋ 4 NH3 ＋ H2O 2 [Ag(NH3)2]＋ ＋ 2 OH－ 2 +2价的氧化物 生成：CuCO3 CuO + CO2 △ M + O2 MO M = Zn, Cd 空气中燃烧 MCO3 MO + CO2 M = Zn, Cd Hg(NO3)2 + OH-(强) HgO(黄) Hg(NO3)2 HgO(红) 与酸： CuO + 2H+ Cu2+ 热稳定性 CuO 2Cu2O+O2 1000℃ CuO Cu2O M+S MS ZnS(白) CdS(黄) HgS(红，朱砂) (黑，辰砂) 三 硫化物 其余ⅠB, ⅡB硫化物为黑色 因为S2-比O42-易失电子，所以： 溶解度 相应的氧化物 HgS只溶于王水, Na2S或KI，而HgO溶于HCl和HNO3 HgS + 2H+ + 4I- == [HgI4]2- + H2S 稀酸性条件沉淀完全，溶于6.0mol?L-1HCl 氨碱性条件沉淀完全，溶于0.3mol?L-1HCl 的特征反应。 为鉴定 + 2 Cd 锌钡白(立德粉) 白 + + 2 2 +2H+ ) ZnS(s, S H Zn 黄 + + 2 2 ) CdS(s, S H Cd +2H+ 一 +1的卤化物 CuX 5.4 卤化物 CuCl(白) CuBr CuI(白或淡黄) S 制备： Cu2+ + Cu + 2Cl 2CuCl I- 用还原剂( Sn2+ , Al , Cu , SO2 )和相应的X- 2Cu2+ + 2X- + SO2 + 2H2O == 2CuX + 4H+ + SO42- △ 实验室制CuCl AgX F- Cl- Br- I- 变形性增加 AgX都具有感光性 2Ag + 2HI 2AgI (S) + H2 (g) AgCl AgBr AgI S减小，颜色加深，还原性增大 制备 AgX Ag + X 光子 感光 显影 定影 定影： AgBr + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + Br- ④ 鉴定S2O32-： ) S(s, Ag SO H O H ) (s, O S Ag 2 4 2 2 3 2 2 黑 白 + + Ag+序 7 2 3 10 67