试验室制取氢气.pptVIP

执教：位育初级中学 俞文婷 实验室制取气体的一般原则 1、安全：避免和防止爆炸、有毒物质外泄。 2、方便：应用常用试剂、装置简单、操作方 便。 3、快速：反应时间不宜过长，过于剧烈的反 应不安全，以反应速率适中为宜。 4、生成物纯净(或虽含杂质但较易除杂) 制取氢气的方法 电解水制氢气：多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽来电解水。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。 一、药品的选择 实验室常用的金属： Mg、Fe、Cu、Zn 金属： 锌粒（Zn） 二、反应原理 锌+硫酸 三、发生装置 发生装置 用不被酸腐蚀的铜网包住锌粒，上下拉动铜网控制反应进程。 发生装置 发生装置 四、收集方法 五、实验步骤 1、检查气密性 2、搭建装置 3、添加药品 4、检验纯度 5、收集气体 总结 发生装置 * 水煤气法制氢气：用焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2）。净化后再用化学方法将CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体。 金属与酸反应制氢气：利用较活泼的金属和酸溶液反应，制取氢气。 实验室常用的酸: 稀硫酸（H2SO4） 稀盐酸（HCl） 问题： 1、四种金属是否都能与酸反应？ 2、金属与稀硫酸反应的速率：____ ____ ____ 实验目的：探究几种常见金属与酸的反应 实验试剂：铜片、铁钉、镁带、锌粒，稀硫酸 实验步骤：分别将稀硫酸加入盛有铜片、铁钉、 镁带、锌粒的小试管中，观察现象。 药品的选择之学生实验 酸: 稀硫酸（H2SO4） 稀盐酸（HCl） 药品的选择 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 锌+盐酸 氯化锌+氢气 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 硫酸锌+氢气 1、锌和稀硫酸 2、锌和稀盐酸 A B 关闭夹子 关闭夹子，反应还在继续使试管内的气体增多，压强变大，酸被压回到长颈漏斗中。 关闭夹子 关闭夹子，反应还在继续使试管内的气体增多，压强变大。 酸被压回到长颈漏斗中，使酸和锌粒分离，反应停止。 难溶 在水中的溶解度 1.29 0.089 密度(g/L) 空气 H2 收集方法： 排水法，向下排空气法 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 右图四组装置能起到与下图发生器相同效果的是_____ B、D