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17-18版:232影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响(步步高)
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响,掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究,讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一 化学平衡状态的移动1.在一定条件下,把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,一段时间后达到平衡。在某一时刻,保持容器容积不变,充入N2,此时,c(N2)________,v正________,c(NH3)________,v逆________,随着反应的进行,c(N2)__________,v正__________,c(NH3)________,v逆________,最终________。2.在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如________、气体反应的________、________等),化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。3.化学平衡移动可表示为化学平衡移动方向的判断条件改变1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 二 浓度对化学平衡移动的影响1.按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:实验原理Cr2O+H2O2CrO+2H+橙色黄色实验步骤实验现象实验结论2.按表中实验操作步骤完成实验,观察实验现象,将有关实验现象及其结论填入表中:实验原理Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤实验现象实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液实验现象实验结论对可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,化学平衡均向____________________________________________3.已知反应mA(g)+nB(g)pC(g) ΔH0,m+np,当反应达到平衡后,有关物质的浓度发生改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:回答下列问题:改变条件平衡移动方向①增大反应物A或B的浓度向________方向移动②减小生成物C的浓度向________方向移动③增大生成物C的浓度向________方向移动④减小反应物A或B的浓度向________方向移动浓度对化学平衡移动的影响当其他条件不变时:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向________方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向________方向移动。注意 若改变固体或纯液体反应物的用量,化学反应速率不变,平衡不移动。2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O中,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色变浅,可以在溶液中加入( )①H+ ②OH- ③K+ ④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③3.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小C.若移走部分W,平衡正向移动D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小三 压强对化学平衡移动的影响1.在一定条件下,把2molSO2和1molO2充入一密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),一段时间后达到平衡,在某一时刻,使容器容积缩小,此时c(SO2)、c(O2)、c(SO3)都________,所以v正、v逆也都________,但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样,所以v正、v逆增大的幅度也不一样,其中反应物浓度增大的幅度更大,致使v正____v逆,平衡向________方向移动。如下图所示:图1压强的变化是______,图2压强的变化是________。2.对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g),此反应的特点是反应前后气体分子数不变,若改变压强(即压缩体积或扩大体积),反应物浓度和生成物浓度改变的程度________,所以v正和v逆改变的程度________,使v正____v逆,平衡不移动。压强对化学平衡移动的影响当其他条件不变时:(1)若为体积不等的反应增大压强,平衡向________________的方向移动;减小压强,平衡向________________的方向移动。(2)若为等体积反应改变压强,平衡________。注意 ①恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动
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