初三化学《质量守恒定律》很好的课件.ppt

课题1 质量守恒定律 第一课时 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。 提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大…… 参加化学反应的各物质的质量总和（ 　　 ）反应后生成的各物质的质量总和 1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化 2、研究对象仅指质量，不能推广到其他物理量 3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量” 4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的质量简单相加。如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。 质量守恒定律的微观解释（p93） 化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。 资料链接：质量守恒定律的发现 质量守恒定律的应用 1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧） 2、镁条的燃烧（P93） （生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 ） 4、关于质量守恒定律的说法中正确的是（　　） A、化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数 B、化学反应的实质是分子间的重新组合 C、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质质量总和 D、对于有气参加的化学反应，反应前后体积一定不变 课堂小结 1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律； 2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。 波义耳的实验(1673年) 拉瓦锡的实验(1774年) 实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中), 使二者反应,观察实验现象 （4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化 碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生 天平指针向右偏，失去平衡 1、 2、 总质量 总质量 = 总质量 总质量 = 3、HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2↑ （原因？ 如何改进实验装置？） 3、加热铜丝，观察是否保持平衡 2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？ 1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？ 不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。 没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。 形成性评价 随堂练习: １ 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克． ２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗? 9.6 ． 不对，因为这是一个物理变化，不能用质量守恒 定律解释解释 3、在化学反应前后一定不变的是：①原子数目②分子数目 ③分子的种类④元素的种类 ⑤物质质量总和 A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ①②③④⑤ C 5、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。 碳、氢 氧 ( ) + O2 CO2+ H2O 点燃 6、 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气。 B.指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比质的质量小。 C.铁在空气中灼烧后，质量增加。 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。 BC 7、 将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为（ ）。 A. 18（a+b）g B. 34g C.（a+b）g D. 无法确定 C * * * * * * * * * * * * * * * 第五单元 化学方程式 课题1