内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学 第七章《溶液浓稀的表示》课件 粤教版.ppt

溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 溶质的质量分数 推导公式 （一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 你掌握了吗？ (二)溶液稀释 例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 你掌握了吗？ 2、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/ml）的体积为多少毫升？ 你掌握了吗？ 3、20 ℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？ 你会了吗? 1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/ml）,下列操作正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积 C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量 D.将94 ml水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解 你会了吗? 四、有关化学反应中溶质质量分数的计算 例题、有6.5克 Zn 和100克稀硫酸恰好完全反应。 问：1、生成氢气的质量？2、原稀硫酸的溶质质量分数？3、反应后溶液的溶质质量分数？ 专题小结 * 学 习 目 标 1、掌握溶质的质量分数的概念。 2、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。 学会配制一定溶质质量分数的溶液 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 一定温度下的饱和溶液 溶解度+100克 溶解度 100% 80 20 16% 150 100 96 200 10 溶质质量分数 溶液质量/g 溶剂质量/g 溶质质量/g 190 5% 4% 24 126 100 20% 4 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量 分组练习: 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 解： 答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水 1、配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：需要溶质的质量为: 500 ml×1.1g/ml×10%=55 g 需要溶质的质量为: 500 ml×1.1g/ml-55 g=495 g 分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 解： 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 4、有关溶液稀释的计算 ◆浓溶液加水稀释成稀溶液 加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量 A×a% == B×b% ◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合 A×a%+B×b%==(A+B) ×c% 加水: A×a% == （A+x）×b% 蒸发水:A×a% == （A-x）×b% 例3、已知20 ℃时食盐的溶解度为36 g，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 。 =26.5% 36g 100g＋36g （三）饱和溶液中溶质的质量分数的计算 配制50 g6%氯化钠溶液 二、溶液的配制 计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g 1、步骤： 称量：用天平称量 3g食盐 用量筒量取47 ml水 溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 47 ml水倒 入,用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50