专题三 计算技巧在化学解题中的应用.ppt

专题三 计算技巧在化学解题中的应用 近年高考化学计算试题走向 1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 3、近年高考化学计算题主要有以下特点： (1)注意速算巧解 一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。 (2)起点高、落点低 这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。 一、守恒法的类型 练习1 向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？ 例2.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？ 提示：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。 即 n（KCl）= n（HCl） m（KCl）=0.046L×1 mol·L－1×74.5 g · mol－1 =3.427 g 练习2： 现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL 1mol/L的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体224毫升，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？ 提示： 3.44克该混合物溶于盐酸后加KSCN溶液后不变色，说明无Fe3+，即全部为FeCl2，由Cl-个数守恒可知： n(FeCl2) = 0.5n(HCl) = 0.5×1mol/L×0.1L = 0.05mol 所以6.88克该混合物中含铁为0.1mol，残留固体为铁，其质量为5.6克。 例3 某反应中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 提示: 氧化剂为X2O72-，还原剂为SO32- 设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。 1molX原子得电子(6－a)mol，1molS原子失电子（6－4）mol=2 mol。 由电子守恒知：2×0.2(6－a) mol = 0.6×2mol a=＋3 答案选C 练习3 当溶液中XO4－离子与H2O2分子个数比为 2：5时，溶液中XO4－离子中的X元素恰好被还原成较低价态， H2O2中的氧元素被氧化为O2，则X元素的化合价变为多少？ 例4.  1L混合溶液中含SO42－0. 025mol，Cl－0. 05mol ,NO3－0. 025mol ,Na＋0. 025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。 A．0. 25 mol·L－1 B．0. 01 mol·L－1  C．0. 1 mol·L－1 D．0. 5 mol·L－1 提示： 由电荷守恒知： n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋ n（Cl－）＋ n（NO3－） 即 0. 025 mol＋n（H＋）= 2×0. 025 mol＋ 0. 05 mol＋0. 025 mol n（H＋）=0. 1 mol 故c（H＋）=0. 1mol/1L = 0. 1mol/L 答案选C 练习4 在AlCl3 , Na2SO4 , NaCl三种盐的混合溶液中，若Na＋0.7 mol ，SO42－0.2 mol， Cl－0.6 mol，则溶液中Al3＋的物质的量为多少？ 二、差量法在化学解题中的应用