三职生化学浓硫酸.ppt

一、浓硫酸的性质 硝 酸 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 酸的通性 硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应 　2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑ +H2O 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ .为什么硝酸常现出黄色？ 硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色，所以硝酸必须保存在棕色瓶里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 2 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 2）硝酸的不稳定性 4 HNO3 ==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 3）硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性 a：硝酸与大部分的金属能反应 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 王水 浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3 a：硝酸与大部分的金属能反应 b：硝酸与许多的非金属能反应 C+4HNO3=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑ 二 硝酸的化学性质 1） 硝酸具有酸的通性 2）硝酸的不稳定性 4 HNO3 ==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 3）硝酸的氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有氧化性 第二节 硫酸 稀硫酸具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42－ 三、硫酸 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H+ + OH- = H2O 3．与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑ 4．与金属氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 5．与某些盐反应：2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O 酸的通性 1、物理性质： （1）色态：无色、粘稠的油状液体 （2）密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的 密度是 1.84克/立方厘米，物质的量浓度是18.4mol/L （3）沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是388°C（高沸点酸,难挥发) （4）溶解度：易溶于水，跟水以任意比互溶,溶解时放大量的热 回忆： 初中学习了浓硫酸的哪些化学性质？ （1） 吸水性： 用途：可作干燥剂。 （水蒸气、结晶水合物中的结晶水） 物质中存在水 2、化学性质： 可用来干燥与它不起反应的气体， 如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 实验：白糖变成“黑面包” 浓硫酸 12C + 11H2O C12H22O11 蔗糖 （2） 脱水性（炭化）： 如何描述浓硫酸脱水？ 浓硫酸使有机物中的氢、氧元素按水的比例（2：1）组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。 性质 吸水性 脱水性 吸收 对象 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？ 水蒸气、结晶水被直接吸收 有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去 课本P114实验4—7铜与浓硫酸的反应 （3） 氧化性： 强氧化性 （1）本实验反应的条件是什么？ （2）实验现象是什么？由此能得到什么结论？ 加热 产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊变红，溶液稀释后呈蓝色。 说明生成的气体是SO2，溶液中有Cu2+ 。 浓硫酸 实验4-7 在盛有浓H2SO4的试管中插入铜丝，加热。把反应生成的气体通入品红溶液和紫色石蕊观察