一轮复习结构第一章--原子结构与性质.ppt

反常例：Li 5.39 Be 8.32 B 8.30 （小） 1s2 ２ｓ2 ２P1 C 11.26 N 14.53 O 13.62（小）1s2 ２ｓ2 ２P4 F 17.42 Ne 21.57 Na Mg Al 电离能 (Kj ．Mol-1） 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 3)元素电离能与元素化合价的关系 3.电负性 1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 2）电负性大小的标准： 3）电负性的变化规律： ①同周期：左→右，增大 ②同主族：上→下，减小 F：4.0 Li: 1.0 元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性是一个相对数值 电负性递变规律 4）电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般：非金属＞1.8 金属＜1.8 类金属≈1.8 例：NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价 ③判断化合物中元素化合价的正负 ②判断化学键的类型 一般：离子键 :成键元素原子的电负性差＞1.7， 共价键 :成键元素原子的电负性差＜1.7 例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9 HCl为共价化合物 科学探究 如何利用电负性理论，结合我们所学的元素化合物知识，理解这三对元素的”对角线”规则？ 1.0 1.5 2.0 1.2 1.5 1.8 2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 1.寻找用于制取农药的元素 元素周期表的应用 * * * 强调价电子层的概念与最外层电子数的不同，注意第八族一族含三列。 * 观察此图，讨论第一电离能的作用。 物质结构与性质 第一节原子结构与性质 一.原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 ①能层：即电子层，一般用K.L.M.N来表示第1234能层 1.能层，能级，轨道，电子 ②能级：同一层的电子能量也可能不同，可将它们分为不同的能级，一般用spdf来表示 ③轨道：电子云轮廓图即原子轨道，一个能级内可能有不同的原子轨道，如p能级有px,py,pz三条轨道且相互垂直，单个p电子原子轨道为纺锤形（哑铃型）如： S电子的原子轨道（电子云）形状是球形，只有一个伸展方向 五、电子云与原子轨道 2. 原子轨道 f能级的原子轨道图 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 轨道电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 关系图 轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …... 最多电子 2 8 18 32 总结： ①设能层为第n能层，则该层有n个能级，n2轨道，该层最多容纳电子数为2n2 ③不同能层中同一能级符号所容纳电子数数是一样的，如1S能级最多2个电子，2S能级也最多两个电子，但原子轨道半径随着n增大而增大如图 ②一个原子轨道最多容纳2个电子 2.电子排布规律 ①构造原理（能级交错） ②泡利原理（泡利不相容原理） ③洪特规则 三个原理 ①构造原理 （能级交错） ---按照能量由低到高的顺序 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d—存在能级交错现象 相对稳定的状态 特殊 全充满（p6，d10，f14）如Cu 半充满（p3，d5，f7）如Cr 电子按能量由低到高填充到不同的能级中，填满一个能级后再填充下一能级如Fe电子填充顺序为：1S2---2S2----2P6---3S2---3P6----4S2----3d6 各能级或轨道能量高低比较 （1）nsnpndnf （2）1s2s3s4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz 一个轨道最多容纳两个电子，并且自旋方向相反如： ②泡利原理（泡利不相容原理） ③洪特规则 同一能级中电子优先占据较多的轨道，剩余电子再以自旋反响相反的方式填入已有电子的轨道 N:1S22S22P3 1S22S32P2