一轮5-物质的分类和胶体.ppt

* 第一节 物质的分类 1、了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，体会分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用,树立分类的思想观念和意识。 2、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液，知道胶体的丁达尔效应和胶体的性质，了解胶体的重要应用。 一、简单分类法及其应用 分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。 分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 按照事先设定的标准 树状分类 你知道下面是用哪种分类的方法吗？ 无 机 化 合 物 氢 化 物 氧 化 物 非金属氢化物 金属氢化物 不成盐氧化物 成 盐 氧化物 其他氧化物 酸 碱 盐 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、 固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等； 不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等； 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物 既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3； 能与酸反应生成盐和水的氧化物，是碱性氧化物如：k2O、MgO、CaO 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7； 按反应的基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按中是否有电子转移 氧化还原反应 按是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应(分子反应) 非氧化还原反应 无机化学反应分类 例1、化学变化中的有关问题 按反应中的能量变化 吸热反应(△H0) 放热反应(△H0) 按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 注意： ①置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。 ②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。 B 2 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 信息: 根据酸根里是否有氧原子可把酸分为含氧酸和无氧酸,根据酸电离所能生成的H+个数可把酸分为一元酸、二元酸、多元酸 交叉分类法 例3：分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C 二、胶体： 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、土壤等。 10－9—10－7m 10－7m 10－9m 均一、较稳定——介稳性 不均一、不稳定 均一、稳定 不能 不能 能 能 不能 能 分子集合体或有机高分子 很多分子集合体 分子、离子 分散质微粒大小 主要特征 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒组成 胶体 乳悬浊液 溶液 分散系 不同分散系的比较 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 悬浊液能用滤纸过滤； 溶液或胶体不能用滤纸过滤。 思考：如何分离胶体、溶液和浊液？ 通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。 3、氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 5、胶体的性质: 丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。 (1)丁达尔效应 (2)布朗运动 在超显微镜下观察溶液，可以看到分散质粒子不断的做无规则运动，这种运动称为布朗运动 (3)胶体的电泳 电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。 原因： 粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象； 不带电的，则没有电泳现象。 问1：胶体溶液的稳定性的原因： 2、布朗运动(次要原因) 1、胶粒带同种电荷(主要原因) 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。 问2：如何破坏胶体的稳定状态？ 减弱或失去电性排斥力作用，