5.1质量守恒定律(第1课时）【人教版】【快乐学案】.docVIP

课题：质量守恒定律（第一课时） 学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用 【课前知识积累】 1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 2，质量守恒定律内容： 。 【情境导入】 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】① ② ③ 。 【阅读】课本P92，93探究。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【结论】 【反思评价】1.质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】 。 【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。 实验 实验5-5 实验5-6 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？ 【阅读思考】阅读课本P95思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 【归纳小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ） A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（???） A．碱式碳酸铜受热?B．在空气中加热铜粉? C．在空气中加热硫粉?D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干 C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生