江苏省徐州市沛县杨屯中学沪教版九年级化学第一节构成物质的基本微粒（第三课时）学案.docVIP

【学习目标】 1.认识原子的构成。 2.通过@离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构。 3.知道原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。并且知道离子也是构成物质的一种微粒。 4.掌握简单的离子符合的写法以及符号中出现的有关数字的意义。 【活动方案】 活动一、通过@离子轰击金箔的实验，了解原子的内部结构 问题引入：原子是不是不可再分的最小微粒？化学变化中的最小微粒是什么？ 学生通过阅读第三章第一节P68内容原子的构成。了解原子的基本构成。 提出问题： 1.原子是实心球体吗？原子用其他方法可不可再分？ 2.原子带电吗？原子核、核外电子各显什么电性，它们之间电量电性存在什么关系？ 3.原子内原子核和核外电子的所占原子的体积和质量的大致关系？ 4.根据图3－12@离子轰击金箔的实验，小组讨论能得出哪些结论？ 质子 原子核 小结：原子的结构 中子 电子 活动二、原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化 阅读P72并认真看图3－20NaCl的形成过程，回答问题 ⑴ 简述出NaCl的形成过程？ ⑵ 试着把分子、原子、离子之间的关系描述出来？ 练习：分析原子通过得失电子变成离子时，下列概念哪些一定发生变化（ ） 哪些可能发生变化（ ）哪些一定不发生变化（ ） a质子数 b中子数 c核外电子数 d原子的种类 e最外层电子数 f微粒的电性 g微粒的质量 h电子层数 i微粒的化学性质 引导学生阅读P71有关离子的特点，总结出：原子和离子之间可以通过得失电子进行相互转化。 而且离子也是构成物质的一种微粒。 例如：氯化钠晶体就是由钠离子和氯离子构成的。 活动三、离子符号的书写方法以及有关数字的意义。 （一）离子符号的书写方法： 提出问题： 1.离子符号中所带的电荷数是有谁决定的？是如何决定的？ 2.离子符号中数字和正负号之间的先后顺序是怎样的？ 3.离子符号中数字“1”是否要写？ 练习：请写出以下离子符号： 钠离子 氧离子 铝离子 氯离子 硫离子 氢离子 （二）离子符号中有关数字的意义 （1）离子符号前面数字----表示离子的个数。 （2）离子符号的右上角数字----表示每个离子所带的电荷数。 练习：指出下列符号中数字“2”的意义： 2H Mg2+ 2H+ 【课堂检测】 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．构成原子的微粒是 ( ) A．质子和电子 B．原子核和中子 C．原子核和质子 D．原子核和电子 2．下列物质中，由离子构成的是 ( ) A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铁 3．下列粒子带正电荷的是 ( ) A．原子核 B．电子 C．原子 D．分子 4．氧的相对原子质量为 ( ) A．16克 B．16 C．2．657×10-26千克 D．16吨 5 下列粒子中质量最小的是 ( ) A．分子 B．原子 C．原子核 D．电子 6．离子变成原子时 ( ) A．一定失去电子 B．一定得到电子 C．可能失去电子 D．没有得失电子 7．下列微粒中，带正电荷的是 ( ) 带负电荷的是 ( ) A．分子 B