安徽省2013年度中考化学总复习阶段检测四.docVIP

阶段检测四　金属和金属材料　溶液 (时间：48分钟　满分：60分)可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Na：23　Mg：24　Cu：64　Zn：65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(　　)。 A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性 2．下列认识不正确的是(　　)。 A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是(　　)。 A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢 4．配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(　　)。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 5．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活泼性较强的非金属可把活泼性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是(　　)。 A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．I2＋2KBr===2KI＋Br2 C．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓ D．Cl2＋K2S===2KCl＋S↓ 6．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是(　　)。 7．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是(　　)。 A．乙溶液中溶质的质量分数增大 B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 8．把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表： 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(　　)。 A．Mg　Ni　Mn　Cu B．Cu　Ni　Mn　Mg C．Cu　Mn　Ni　Mg D．Mg　Mn　Ni　Cu 9．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮。则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)(　　)。 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ 10．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示，有关叙述中正确的是(　　)。 A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 二、填空题(本题包括5个小题，共34分) 11．(7分，化学方程式和最后一空各2分，其余每空1分)人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是__________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________(填化学式)。 (2)铁是应用最广泛的金属。 ①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________。 ②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少____________对铁锈蚀的影响。 (3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是____________。 12．(4分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 (1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列________有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金属在地壳中的含量 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？____________ ____________________________________________________________。 (3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。___________________ _____________