宁夏银川贺兰县第四中学2014届九年级化学《32 原子结构》（课件）.pptVIP

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。 讨论 原子结构特征 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。 【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？ 特点 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 二、原子核外电子的排布 1 2 3 4 5 6 7 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层 离 核 能 量 1、核外电子排布特点： (2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)； (3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。 (1).电子的能量低，在离核近的区域运动; 电子的能量高, 在离核远的区域运动. ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。 低 高 2、原子结构示意图 （以氧原子为例） 核外电子分层排布 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 ？ 该电子上 的电子数 ？ ？ ？ 最外层电子数 每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？ 【基础练习】 画出下列原子结成示意图： 12 镁 8 氧 17氯 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系 图3-12 部分原子的结构示意图 （1）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 稀有气体 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 （2）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 金 属 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 原子易失电子 （3）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 非金属 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 原子易得电子 金属元素 钠： 最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子 得到2个电子 稀有气体元素氖： 最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。 非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构） 1 金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 化学性质 原子得失电子情况 原子最外层 电子数 元素种类 元素的化学性质是由 决定。 8个 （He为2个） 相对稳定结构 难得失电子 稳定 一般少 于4个 易失去电子 活泼 一般等于 或多于4个 易得到电子 活泼 原子的最外层电子数 归纳 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子（Na） 钠离子（ Na+ ） 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 3 离子：带电的原子或原子团。 原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。 离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。 课题2 原子的结构 杨克新 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？学.科.网 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 1897年，汤姆生在原子内发现了电子， 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 1803年，道耳顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子 的中心