吉林省四平市第十七中学九年级化学《第六单元 碳和碳的氧化物复习课1》教学设计.docVIP

教学设计 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四平市第十七中学 讲课教师：侯喜红 学科：化学 课时： 第1课时 总课时数：44 教 学 目 标 知识与 技能 1、知道金刚石、石墨和几种无定形炭的主要物理性质和用途，掌握碳的化学性质。 2、知道一氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，强化环保意识，掌握一氧化碳的化学性质，了解一氧化碳的用途。 过程与 方法 通过练习，引导学生发现，应用知识的方法 情感态度与价值观 让学生感到知识不是孤立，而是相互有关联的，在以后的教学中引导他们善于发现、善于应用。 教 材 分 析 教学重点 碳的化学性质。一氧化碳的化学性质 教学难点 本单元化学方程式 教　学　过　程 教师活动 学生活动 备注（教学目的、时间分配等） 设疑启发 1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差别？由石墨制取金刚石的变化属于物理变化还是化学变化? 2、“碳”和“炭”有什么不同？ 金刚石、石墨都是由什么元素组成的单质；无定形碳有几种存在形式，它们都是由什么的微小晶体和少量杂质构成的。 探疑互动 金刚石、石墨的主要物理性质和用途 ? 主 要 物 理 性 质 主要用途 颜色 状态 硬度 熔点 导电性 导热性 ? 金刚石 ? ? ? 很高 ? ? ? 石墨 ? ? ? 高 ? ? ? （2）无定形碳的主要物理性质和用途 ? 木 炭 焦 炭 活 性 炭 炭 黑 颜色状态 ? ? ? ? 主要用途 ? ? ? ? 金刚石的晶体结构 图 6-2? 金刚石的晶体结构模型 金刚石是典型的原子晶体 （3）碳的化学性质 常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 在空气中燃烧时火焰为 色，在氧气中燃烧时火焰为 色。 与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成 和 ， 现象 ，化学方程式为 。 在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 2、一氧化碳： 物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。 可燃性：CO + O2 ＝ 火焰的颜色：在空气中 ，在氧气中 。 与CuO等某些金属氧化物的反应CO + CuO ＝ 现象 毒性：CO易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。 用途： 　 　　 一氧化碳的毒性是紧密联系生活实际的内容，可以在教学中讨论的基础上作以下扩展： （1）煤气中毒的生理过程是怎样的？ （2）在什么条件下容易发生煤气中毒？ （3）有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？ （4）用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？ 木炭还原氧化铜的实验，要取得理想的实验效果，应当注意以下几点： 1.氧化铜与碳的配比：由化学方程式计算，氧化铜与碳的质量比应当是131，在实际操作中，氧化铜粉与炭粉的质量比以限制在(9～13)1的范围内效果较好。 图 6-1? 木炭还原氧化铜 2.反应物要研细混匀。为了使氧化铜和木炭这两种反应物充分接触，要把刚烘烤过的木炭放在研钵中研细，再加入氧化铜，一起混匀，能否混合均匀是本实验成败的关键之一。 3.为了缩短实验时间，可以在课前用水把混匀的氧化铜和木炭粉调成糊状，用玻璃棒把糊状物均匀涂在薄壁试管底部内壁上，晾干后进行还原操作，在试管内壁可见紫红色的铜镜出现。 4.用新制氧化铜进行实验。往试管里放入少量硝酸铜晶体，在通风橱中加热使其熔化，一边转动试管，一边继续加热，直至试管底部形成均匀的氧化铜薄层；然后，把刚烘烤过并研细的木炭粉倒入，并高出氧化铜薄层1 cm～2 cm，按图6-1所示装置好。用带有网罩的酒精灯加热，经4 min～5 min后，可见黑色氧化铜薄层变成光亮的铜镜，盛有石灰水的试管里产生白色沉淀。 氧化碳还原氧化铜的实验需用的一氧化碳量较大，最好预先制得并收集在储气瓶里或塑料袋内，储气瓶如图6-10所示。一氧化碳还原氧化铜的简易装置如图6-11所示。 图 6-10? 储气瓶 图 6-11?